Question

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

D. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 因氢元素的化合价升高，故a为负极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；

B. 该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，故B错误；

C. 每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，则标准状况下H2的体积是1.12 L，故C正确；

D. H＋是阳离子，在原电池中移向正极，则H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误；

故答案选C。