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    下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
    B、少量的钠保存在煤油中
    C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
    D、漂白粉密封保存
    考点：化学试剂的存放
    专题：元素及其化合物,化学实验基本操作
    分析：A．浓硝酸见光容易分解，应该避光保存；
    B．钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，一般不存在煤油或者石蜡中；
    C．氯水不稳定，次氯酸见光分解，应该避光保存；
    D．漂白粉不稳定，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存．
    解答： 解：A．浓硝酸不稳定，见光会分解，应该不存在棕色试剂瓶中，故A错误；
    B．钠化学性质比较活泼，实验室中一般保存在煤油或石蜡中，故B正确；
    C．次氯酸见光容易分解，应该不存在棕色试剂瓶中，故C正确；
    D．漂白粉有效成分为次氯酸钙，应该密封保存，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了常见试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、用Na2CO3溶液除去锅炉中的水垢：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
    B、自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
    C、加入氨水调节pH至7～8，除去工业原料NH4Cl中的Fe3+：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    D、用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     高温 
    .
     
    Cl2↑+2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有12mL NO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内的气体的体积为4mL．则通入的O2的体积可能是（　　）
    A、4mLB、8mL
    C、13mLD、16mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向稀氨水中通入过量的CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++H2O+CO32-
    B、在30mL 1mol?L-1的Na2S03溶液中通入224 mL标准状况下的Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2HSO32-+2Cl-
    C、某钾盐（K2A）的水溶液显碱性，其原因是：A2-+2H2O?H2A+20H-
    D、在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2HCO3-+2H++SO42-═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时Na+从b极区移向a极区
    B、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    D、每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2Al
    O
    -
    2
    +H2↑
    C、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中．科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、42He原子核内含有4个质子
    B、32He和42He互为同位素
    C、32He原子核内含有3个中子
    D、32He和42He互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
     
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
     
    和
     
    ．
    ②T元素最可能是
     
    区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）与铜同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是
     
    ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为
     
    ．
    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图，则其中Ti4+的配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：（已知：NH3+H2O）

    （1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是
     
    （选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是
     
    （填字母）．
    a．与水反应后溶液的酸碱性   b．与水反应的剧烈程度   c．是否发生氧化还原反应
    （2）F组的物质是
     
    （填化学式）．
    （3）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为
     
    ．

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