【题目】（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。
该物质的结构简式为__，该物质中所含官能团的名称为__。
（2）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。
（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：
①酚酞的分子式为__。
②从结构上分析酚酞可看作__。
A.烯烃 B.芳香化合物 C.醇类物质 D.酚类物质 E.醚类物质 F.酯类物质
【答案】
碳碳双键、羧基 ⑤ ④ ③ ① ⑥ C20H14O4 BDF
【解析】
（1）由分子模型可知该有机物的结构简式为：，有机物含有碳碳双键、羧基；
（2）①O2和O3互为同素异形体，
②H2、D2、T2由同种元素形成的单质，
③12C和14C互为同位素，
④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3互为同分异构体，
⑤乙烷和丁烷互为同系物，
⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5为同一种物质，
故答案为：⑤；④；③；①；⑥；
（3）①根据酚酞的结构简式可知分子式为C20H14O4；
②酚酞中含有酚羟基、酯基、苯环，具有酚、苯、酯的性质，所以可以看作芳香族化合物、酚类、酯类，故答案为：BDF。
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【题目】许多有机化合物具有酸碱性。完成下列填空：
（1）a 苯酚 b 苯甲醇 c 苯甲酸 d 碳酸的酸性由强到弱的顺序为______________（填字母）；
（2）欲将
转化为
，则应加入__________。
（3）卤代烃可以与金属镁在无水乙醚作用下生成格氏试剂（RMgX，R为烃基），反应如下：RX+Mg 
RMgX，格氏试剂可以跟醛或酮的羰基发生加成反应，烃基加在羰基碳原子上，得到的镁盐水解后生成相应的醇：
① 某化合物A的分子式为C10H14O，它由下列合成路线制得：
A的结构简式为________，B的结构简式为________；
② 3-甲基-3-己醇可用该方法以CH3CH2CH2Cl和物质C为原料制得，C的键线式为__________。
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【题目】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )
A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气
C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫
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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法不正确的是
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)
B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不变
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【题目】自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁矿（FeS2）就是其中一种，在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所示转化。回答下列问题：
⑴FeS2的氧化产物Fe2(SO4)3易______，会使地下水和土壤呈______性；如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为____________。
⑵写出FeS2的电子式：____________。
⑶写出图中①③两个反应的离子方程式：
①____________________________________，
③____________________________________。
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【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如图所示：可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成：在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
(1)碎瓷片的作用是___；a的名称是__；
(2)a中发生主要反应的化学方程式为___；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为___。
Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为6.15g。
(3)用碳酸钠溶液洗涤的作用是___，操作X的名称为___。
Ⅲ．产物分析及产率计算：
(4)①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有__种不同化学环境的氢原子。②本实验所得环己烯的产率是___。
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【题目】氧化锌为白色固体，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：
(1)为加快步骤①的浸取速率，下列措施中无法达到目的是_____(填字母)。
a．将样品粉碎 b．延长浸取时间 c．充分搅拌
d．适当增加硫酸浓度 e．适当升高温度
(2)反应②中除掉的杂质离子是_____(填离子符号)，发生反应的离子方程式为：_____。
(3)加入高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是_____。
(4)步骤③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_____。
(5)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼 11.2 g，煅烧后可得到产品 8.1 g，则 x＝_____（ZnCO3、Zn(OH)2 的相对分子质量分别为：125、99）。
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【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
B. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
D. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
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【题目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
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