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    化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律     (     )
    A.可逆反应     B.任何反应 C部分反应   D.气体反应
    A

    试题分析：化学平衡主要研究可逆反应，答案选A。
    点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固与效率，学生记住即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

    （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是      。
    A．有、无催化剂     B．温度不同
    C．压强不同        D．体积不同
    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：          ，并比较K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
    （3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=      。
    （4）不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
    A．v正（NO2）=v逆（NO）         B．c（NO2）=c（NO）
    C．气体的平均摩尔质量不变    D．气体的密度保持不变

    若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能用勒沙特列原理解释的是
    A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；
    C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是                                                                 
    A．A的质量不再发生改变B．气体的总物质的量不再发生改变
    C．C的分子数不再发生改变D．D的物质的量浓度不再发生改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（  ）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		 3
    		4
    		5
    c(NO)/mol·L－1
    		1.00×10－3
    		4.50× 10－4
    		2.50×10－4
    		1.50×10－4
    		1.00×10－4
    		1.00×10－4
    c(CO)/mol·L－1
    		3.60×10－3
    		3.05×10－3
    		2.85×10－3
    		2.75×10－3
    		2.70×10－3
    		2.70×10－3
    请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）前2s内的平均反应速度v (N2)＝           。
    （3）该温度下，反应的平衡常数K＝           。
    II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。

    (1)该电池正极的电极反应式为                          。
    (2)以上述电池为电源，构成图二电解池 ，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式                                      。
    (3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸 ）    　　                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：
    已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
    反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1< 0
    反应Ⅱ：NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)  ΔH 2> 0
    （1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）     。

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
    （2）①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
    ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为       。
    ②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有           。
    A．缩小反应容器的容积
    B．升高温度
    C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2
    D．使用合适的催化剂
    ③该反应的平衡常数表达式K=     ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
        （填“增加”、“减小”或“不变”）。
    ④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是
    A．C1：C2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2
    C．反应过程中X、Y的转化率不相等D．C1取值范围为0＜C1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关工业合成氨的反应：N2+ 3H2 2 NH3的说法不正确的是(     )
    A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3
    B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
    C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
    D．在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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