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    3．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A．食物腐败变质B．浓硫酸在空气中体积增大
    C．铝表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢

    分析 A．食物腐败发生缓慢氧化；
    B．浓硫酸具有吸水性；
    C．Al与氧气反应生成致密的氧化铝；
    D．醋酸与水垢中碳酸钙反应．

    解答 解：A．食物腐败发生缓慢氧化，发生氧化还原反应，故A不选；
    B．浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸在空气中体积增大，为物理变化，故B选；
    C．Al与氧气反应生成致密的氧化铝，发生氧化还原反应，故C不选；
    D．醋酸与水垢中碳酸钙反应，生成醋酸钙溶于水，则食醋可洗掉水垢，发生复分解反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿．
    （1）其中能够直接加热的是（填序号）：①③；
    （2）仪器①在加热固体时，试管口应略向下倾斜；
    仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是B（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原            B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是氧化剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．用筷子蘸取固体品尝味道
    C．加强热收集气体检验
    D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别
    （3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
    ①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有既有氧化性又有还原性．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）
    ②该反应中的还原产物为氮气（写名称）
    ③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为31g．
    （4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2-氧化为NO3-同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
    （1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-12mol/L
    （2）加水稀释，需加水的体积为900mL．
    （3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为81.8mL．（精确到0.1）
    （4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为1000mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（　　）
    A．0.025 mol/（L•s）B．0.012 5 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•s）D．0.1 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）设起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该反应的焓变△H＞0
    B．图中Z的大小为b＞3＞a
    C．图中X点对应的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于硬水及其软化的说法正确的是（　　）
    A．软水是不含Ca2+、Mg2+的水
    B．石灰-纯碱法中石灰是指CaCO3
    C．石灰-纯碱法软化硬水过程中，Mg2+引起的硬度转化成了Ca2+的硬度
    D．离子交换剂不能再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在 2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    t/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．若上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是放热反应．
    （2）图中表示NO2浓度变化的曲线是b（填字母）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC（填序号）．
    A．v（NO2）=2v（O2）
    B．容器内的压强保持不变
    C．v逆（NO）=2v正（O2）
    D．容器内气体密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C（填序号）．
    A．及时分离出NO2
    B．适当升高温度
    C．增大O2的浓度
    D．选择高效催化剂．

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