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    山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是

    A分子式为C6H8O2

    B 1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应

    C可使酸性KMnO4溶液褪色

    D可与醇发生取代反应

     

    B

    【解析】由题所给的结构简式知，含有2个碳碳双键和1个羧基。由结构键线式可知，该物的分子式是C6H8O2，A正确；1mol该物质最多可与2mol Br2发生加成反应，B错；碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；羧基能与羟发生酯化反应，D正确；

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp的计算及有关图像的分析（解析版） 题型：填空题

    环境中常见的重金属污染物有：汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的和，常用的方法有两种。

    方法1　还原沉淀法该法的工艺流程为

    。

    其中第①步存在平衡2(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O。

    (1)写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。

    (2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。

    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态

    B．该反应为氧化还原反应

    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

    (3)第②步中，还原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    (4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________________。

    方法2　电解法

    (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：选择题

    某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是

    A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。

    （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

    ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；

    ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有              ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为      。

    ③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥，则其正确的操作顺序为                        。

    （2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

    ①装置C中应加入试剂为           ；仪器E的名称为          。

    ②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭         （填字母序号）处的酒精灯，理由是            。

    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是  

    A铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

    B电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

    D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    如图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是

    A．电路中转移0.25 mol电子

    B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4

    C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

    D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述不相符的是

          图1               图2               图3              图4

    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液　

    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

    D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．1个 C3H8分子中的共价键总数为10

    B．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸馏出苯

    C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯

    D．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为19991

     

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