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    15．下列关于化合物CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的叙述中正确的是（　　）
    A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．有5个碳原子可能在一条直线上
    C．6个碳原子一定都在同一平面上D．6个碳原子不可能在同一平面上

    分析 分子中含有甲基、C=C、C≡C，结合甲烷为正四面体结构、乙烯为平面型结构、乙炔为直线型结构来解答．

    解答 解：分子中碳链空间结构为平面型，如图所示，乙炔为直线型结构，-C≡C-决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有键角接近120度，所以6个碳原子不可能都在一条直线上，4个碳原子在一条直线上；
    乙烯为平面型结构，决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，6个C原子共面，且与C=C、C≡C直接相连的原子在同一平面内，则6个C、还有4个H在同一平面内，所有原子不可能都在同一平面上；
    故选C．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C各装置中的电解质溶液都是5mol/lNaCl溶液，比较下列三个实验装置，回答有关问题：
    （1）三个装置中，反应最缓慢的是B．
    （2）Fe电极的质量过一段时间减少最快的是C．
    （3）Fe电极不会被腐蚀的是B．
    （4）写出下列各装置的电极反应式
    A装置Fe-2e-=Fe2+、O2+4e-+2H2O=4OH-；
    B装置2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+2e-=2OH-+H2↑；
    C装置Fe-2e-=Fe2+；2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
    （5）写出下列各装置总反应的化学方程式
    A装置2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓；
    B装置2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
    B．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2NA
    C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA
    D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．运用化学知识可将铜币变成“银币”，“银币”变成“金币”．过程如下：
    ①取银白色金属Zn的粉末，投入NaOH溶液中，加热，发生反应I，Zn溶于NaOH溶液得到无色透明的Na2ZnO2溶液，同时放出H2；
    ②把铜币投入热的Na2ZnO2溶液中，片刻，发生反应Ⅱ，铜币变成“银币”；
    ③把“银币”从溶液中取出，用蒸馏水洗净并用细软的纸擦干，用坩埚钳夹住“银币”，在酒精灯上加热，发生反应Ⅲ，“银币”变成了与金的色泽几乎一样的“金币”．
    则“银币”的成分是表面覆盖一层锌的铜币，“金币”的成分是铜与锌的合金（黄铜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不属于可逆反应的是（　　）
    A．CO2+H2O→H2CO3B．H2+I2→HIC．NH3+HCl→NH4ClD．SO2+O2→SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中，当温度升高时，化学反应速率（　　）
    A．增大B．减小C．无法判断D．不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性
    B．常温时pH=3的盐酸溶液与pH=5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=4
    C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
    D．常温时pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）=0.225mol/（L•min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离        D．再充入1molCO2和3molH2
    （2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．
    已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O则阴极反应式为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
    ②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行；该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
        K2  5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）．
    a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-
    （2）下列反应不能发生的是c、d（填序号）．
    a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
    c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-
    d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    （3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）．
    a．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$  b．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   c．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$  d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
    （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）．
    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示．

    计算：①原混合溶液中c（H+）=0.3mol•L-1；c（Cl-）=0.2mol•L-1；
    ②A点的pH=1．

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