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已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:下列说法正确的是( )
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+
A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4Cl
B.若③正确,则溶液中c+c(NH4+)>c(Cl-
C.若④正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-
D.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立
【答案】分析:①c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性,可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与HCl的混合物;
②c(OH-)>c(H+)溶液呈碱性,可能为NH4Cl与一水合氨的混合物;
③(OH-)>c(H+)溶液呈碱性,可能为NH4Cl与一水合氨的混合物;
④当溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+).
解答:解:A、若①正确,根据c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性,则溶液可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与少量HCl的混合物,两种情况下,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)均成立,故A错误;
B、若③正确,根据c(OH-)>c(H+)知溶液呈碱性,可能为NH4Cl与一水合氨的混合物,此时c(NH3?H2O)+c(NH4+)>c(Cl-)一定成立,故B正确;
C、若④正确,c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),
所以c(NH4+)=c(Cl),当盐酸和氨水体积相等时,盐酸中c(H+)小于,故C错误;
D、溶质不同时,②中当c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)时,c(Cl-)+c(OH-)≠c(NH4+)+c(H+),则电荷不守恒,所以关系式不可能成立,故D错误.
故选B.
点评:本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较,题目难度较大,注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征,把握比较离子浓度大小顺序的方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合.如NH
 
+
4
就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的.据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是
BD
BD

A.CO2    B.H3O+   C.CH4   D.NH
 
+
4

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:
H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-
H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-

(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:
甲:(式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)
乙:HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:
a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H52SO4和水;
b.将制得的(C2H52SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4
c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂).
①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:
用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

本题包含《物质结构与性质》模块和《有机化学基础》模块的选择题,考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答,不能都做,也不能各选做一部分。如果出现其他情况,只按1、2、3题评分。

《物质结构与性质》模块选择题

1.下列性质不能用金属键理论解释的是

A.导电性               B.导热性                 C.延展性                 D.锈蚀性

2.下列说法错误的是

A.O3与SO2的结构与性质相似

B.硫粉不溶于水,易溶于CS2

C.Be(OH)2是两性氢氧化物

D.在相同条件下,的沸点高于

3.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为

                

                

《有机化学基础》模块选择题

4.已知某有机物A的分子式C2H6O的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是

                          未知物A的红外光谱

                          未知物A的核磁共振氢谱

A.由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的各类型氢原子总数

D.则A的结构简式为CH3—O—CH3

5.在阿司匹林的结构简式(下式)中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮时,发生反应时断键的位置是

A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥

6.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下式,下列有关该物质的说法正确的是

A.该分子中所有碳原子可以稳定地共存在一个平面中

B.1 mol该物质与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 mol、7 mol

C.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物

D.滴入酸性KMnO4溶液,观察到紫色褪去,可证明分子中存在双键

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科目:高中化学 来源: 题型:

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

(1)写出下列各反应阶段所发生的离子反应式:

①写出O-A段发生的离子反应式:          

②A-B段发生的离子反应式:                               。

③B-C段发生的离子反应式:                               。

(2)分析A点溶液中主要存在那些离子:                       。

(3)求原溶液中硫酸浓度是:          和硝酸的浓度是:           。

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科目:高中化学 来源:2011届浙江省杭十四中高三上学期11月月考化学卷 题型:填空题

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

(1)写出下列各反应阶段所发生的离子反应式:
①写出O-A段发生的离子反应式:          
②A-B段发生的离子反应式:                              。
③B-C段发生的离子反应式:                              。
(2)分析A点溶液中主要存在那些离子:                      。
(3)求原溶液中硫酸浓度是:         和硝酸的浓度是:          。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省高三上学期11月月考化学卷 题型:填空题

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

(1)写出下列各反应阶段所发生的离子反应式:

①写出O-A段发生的离子反应式:          

②A-B段发生的离子反应式:                               。

③B-C段发生的离子反应式:                               。

(2)分析A点溶液中主要存在那些离子:                       。

(3)求原溶液中硫酸浓度是:          和硝酸的浓度是:           。

 

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