(6分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题:
(1)甲与水反应的化学方程式是___________________________________。
(2)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式______________。
有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之。(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
______________________________________________。
(1)AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑ (2)3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O
取少量样品加H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O
【解析】
试题分析:白色沉淀可溶于NaOH溶液,应为Al(OH)3,说明甲中含有Al和H两种元素,n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,则m(H)=0.3mol×2×1g/mol=0.6g,则6.00g甲中含有m(Al)=6.00g-0.6g=5.4g,n(Al)=5.4g÷27g/mol=0.2mol,所以n(Al):n(H)=0.2mol:0.6mol=1:3,则甲的化学式为AlH3,丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1,则丙的相对原子质量为1.25g?L-1×22.4L=28,应为N2,则乙为NH3,
(1)AlH3与水发生氧化还原反应,反应的方程式为AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑。
(2)NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2,反应的方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O,要判断产物中是否含有CuO,可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝,方法是取样后加H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O。
考点:考查物质推断的有关计算与判断
科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
a Fe2++b Br-+c Cl2 = d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( )
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知原子序数,可推断原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子可能大量共存的是 ( )
A.pH=7的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B.pH=2的溶液:Fe2+、Al3+、Cl-、NO3-
C.能使甲基橙显黄色的溶液:Cl-、CO32-、K+、AlO2-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:[Ag(NH3)2]+、Na+、CH3COO-、NH4+
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(6分)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是 。
(2)NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是 。
(3)得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是 mL。
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图所示的装置中,金属a能从酸中置换出H2,b为碳棒,关于此装置的各种叙述中不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出,溶液pH值变大
B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电子从a极到b极
D.a极上发生了氧化反应
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是( )。
元素代号 | 原子半径/nm | 主要化合价 |
X | 0.160 | +2 |
Y | 0.143 | +3 |
Z | 0.102 | +6、-2 |
L | 0.099 | +7、-1 |
M | 0.077 | +4、-4 |
Q | 0.074 | -2 |
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多
B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列解释实验事实的方程式正确的是
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀: Al3++3OH- = Al(OH)3↓
B.90 ℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH-) =3.8×10—13: H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ?H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2++SO42 -+ 4H+
D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO32 -+ 2H2O H2CO3+2OH-
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质在一定条件下,可与苯发生化学反应的是
①氯气 ②溴水 ③氧气 ④酸性KMnO4溶液 ⑤KOH溶液
A.①③ B.②③ C.②④ D.①⑤
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