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    19．在3Cu+8HNO3（稀）═4H2O+3Cu（NO3）2+2NO↑反应中，若有1.2mol电子发生转移，则被还原的HNO3的质量是多少？生成气体在标准状况下的体积是多少L？

    分析 3Cu+8HNO3（稀）═4H2O+3Cu（NO3）2+2NO↑反应中，3molCu转移6mol电子，消耗8mol硝酸，其中2mol硝酸被还原生成2molNO，据此分析．

    解答 解：3Cu+8HNO3（稀）═4H2O+3Cu（NO3）2+2NO↑反应中，3molCu转移6mol电子，消耗8mol硝酸，其中2mol硝酸被还原生成2molNO，
    若有1.2mol电子发生转移，则被还原的硝酸为$\frac{1.2mol×2}{6}$=0.4mol，则硝酸的质量为0.4mol×63g/mol=25.2g；
    生成的NO为$\frac{1.2mol×2}{6}$=0.4mol，其体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
    答：被还原的HNO3的质量是25.2g，生成气体在标准状况下的体积是8.96L．

    点评 本题考查了有关化学方程式的计算，题目难度不大，注意把握反应中参加反应的硝酸与被还原的硝酸的差别．

    练习册系列答案
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    9．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（　　）
    A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
    B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
    C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
    D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列反应属于放热反应的是ABDF；属于吸热反应的是CE．
    A．铝片与稀盐酸反应制取H2             B．氢气在氧气中燃烧
    C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   D．氢氧化钠和盐酸的中和反应
    E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应           F．葡萄糖在人体内氧化分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃时，Ka=1.0×10-2），下列有关说法中正确的是（　　）
    A．H2A是弱酸
    B．稀释0.1mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大
    C．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L
    D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，试回答：
    （1）达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数将减小，若要使SO2的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可采用的措施有通入适量SO2或给体系升温；
    （2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为c≥0；
    （3）若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，现要使反应开始时向逆方向进行，且达到的平衡状态与A相同，则起始时c的取值范围为3.6＜c≤4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一化合物分子式为C11H20，催化加氢时，可吸收2mo1的氢气；剧烈氧化时，可得到丁酮（）、丙酸（CH3CH2COOH）和丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），试推测此烃的构造式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度，溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶
    （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．把1molX气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），试计算：
    （1）前2min内，用X表示的平均反应速率；
    （2）2min末时Y的转化率；
    （3）化学方程式中Z的化学计量数n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    完成下列填空：
    （1）Se的原子序数为34，元素Se在元素周期表中的位置为第四周期第VIA族
    （2）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；生成1mol SeO2转移的电子数为4NA．
    （3）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O            2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    （4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （5）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．

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