分析 (1)泡菜过酸时加入少量白酒,生产的有香味的物质为乙酸乙酯;醋酸的酸性比碳酸强,可与碳酸钠反应生产醋酸钠和二氧化碳;
(2)碳酸钠为强碱弱酸盐,水解呈碱性,加入石膏,可生成溶解度更小的碳酸钙沉淀.
解答 解:(1)泡菜过酸时加入少量白酒,生产的有香味的物质为乙酸乙酯,属于酯类;醋酸的酸性比碳酸强,可与碳酸钠反应生产醋酸钠和二氧化碳,反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O,
故答案为:酯;2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O;
(2)碳酸钠为强碱弱酸盐,水解呈碱性,水解反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,从难溶电解质转化的角度来说石膏能降低其碱性的原因是石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3,
故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3.
点评 本题考查物质的性质以及应用,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲、乙、丙、丁 | B. | 乙、丙、甲、丁 | C. | 乙、丁、丙、甲 | D. | 丁、丙、乙、甲 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应③的原料是由反应①、②提供的 | |
B. | 反应③可以作为解决温室效应方案之一 | |
C. | 反应CH3OH(g)═CO (g)+2H2(g)的△H=(-b-c)kJ•mol-1 | |
D. | 反应 2CO(g)+4H2 (g)═CH3OCH3 (g)+H2O(l)的△H=( 2b+2c+d ) kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 目 的 | 分离方法 | 原 理 |
A | 除去丁醇中的乙醇 | 蒸馏 | 丁醇与乙醇的沸点相差较大 |
B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该元素为金属元素,元素符号为“Mc” | |
B. | 该元素为放射性元素 | |
C. | 该元素原子核外电子数为115 | |
D. | 该元素位于第七周期ⅥA族 |
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