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    【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）

    A. 左下方区域的金属元素

    B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

    C. 右上方区域的非金属元素

    D. 稀有气体元素

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、左下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，B正确；C、右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，C错误；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，D错误；答案选B。

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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力

    B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

    C．钠原子与氯原子结合形成离子键

    D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键

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    A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl

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    A、金属钠着火时使用泡沫灭火器

    B、23克钠与足量的水完全反应后可以生成0.5NA个H2

    C、钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式是2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

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    （1）双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反应式中H2O2的化学计量数为_______________。

    （2）KMnO4可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为_____________。

    （3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH－离子的化学计量数为______________。

    （4）离子方程式(未配平)SnCl2+Cl－+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M(未知物)，其中未知物M的化学计量数和化学式分别为________________ 、________________。

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    【题目】放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数是（ ）

    A. 99 B. 67 C. 32 D. 166

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    【题目】由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )

    ①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族

    A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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    【题目】已知An+、B（n+1）+、Cn—、D（n+1）—都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是

    A、C>D>B>A B、A>B>C>D C、D>C>A>B D、A>B>D>C

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    【题目】1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（ ）

    A. 111 B. 272 C. 161 D. 433

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