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下列排列顺序正确的是

①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届云南省高三第一次摸底化学试卷(解析版) 题型:填空题

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义,对农业生产起着重要作用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H4<0

则△H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(2)在其他条件相同时,分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示,其中正确的是 (填“A”或“B”),其判断理由是

(3)在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2,进行下列四组合成氨实验:

组别

温度

N2起始量/mol

N2的物质的量/mol

5(s)

10(s)

15(s)

20(s)

25(s)

30(s)

35(s)

T1

0.1

0.094

0.089

0.085

0.0825

0.081

0.080

0.080

T2

0.1

0.090

0.085

0.082

0.080

0.080

0.080

0.080

T3

0.2

0.179

0.165

0.153

0.146

x

x

x

T4

0.2

0.173

0.161

0.155

0.150

0.150

0.150

0.150

①实验Ⅰ前10秒的平均速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K= (列出计算式)。

②与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ改变了一个条件,该条件可能是

③与实验I相比,实验Ⅲ中N2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同,则T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2,原因是

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( ).

A.标准状况下,11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA

B.16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA

C.1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA

D.0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应,产生H2数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列表示电子式的形成过程正确的是( )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省汕头市高二上学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动。

【探究一】

(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____________________。

【探究二】

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略):

(3)装置B中试剂的作用是________。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于________(选填序号)。

a.A之前 b.A—B间 c.B—C间 d.C—D间

(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省汕头市高二上学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目:高中化学 来源:2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:

(1)人类最早使用的合金是___________,目前使用量最大的金属是________。

(2)铁和铁合金是日常生活中的常用材料,下列叙述正确的是________。

A.纯铁的硬度比生铁高

B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈

C.不锈钢是铁合金,只含金属元素

D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

(3)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,加热至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为__________,形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

(4)向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠,有红褐色沉淀生成,如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3:1,请写出发生的离子反应方程式___________________。

(5)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式:_________________,向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后,无固体剩余,则反应后的溶液中一定含有的离子是___________,可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是:在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+,请写出该反应的离子反应方程式______________。

(7)有一种铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸140mL,恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该氧化物的化学式是_____________。

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科目:高中化学 来源:2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是( )

A.Na+、A13+、SO42-、NO3- B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D.K+、Na+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省淄博市高二上学期开学测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列选用的试剂能达到对应实验目的的是


 

实验目的
 

选用试剂
 

A
 

检验FeCl2溶液是否变质
 

KSCN溶液
 

B
 

除去氨气中的水蒸气
 

浓H2SO4
 

C
 

除去乙酸乙酯中的乙酸
 

NaOH溶液
 

D
 

除去二氧化碳中少量的氯化氢气体
 

NaOH溶液
 

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