练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（　　）
    A、NaCl溶液浓度不变
    B、X是负极，Y是正极
    C、CuSO4溶液浓度变小
    D、X是正极，Y是负极
    考点：电解原理
    专题：
    分析：通电电解氯化钠溶液时，a极附近溶液呈红色，说明a极生成氢氧根离子，则电解的是氢离子，所以a连接的X为电源的负极，则Y为正极，电解硫酸铜时，阳极上会产生氧气，阴极上会产生金属铜，根据电解方程式确定溶液浓度的变化．
    解答： 解：A、通电电解NaCl溶液时，总反应为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解生成氢氧化钠，所以溶液的浓度减小，故A错误；
    B、D、a极附近溶液呈红色，说明a极生成氢氧根离子，则电解的是氢离子，所以b连接的Y为电源的正极，则Y为正极，故D错误，B正确；
    C、通电电解硫酸铜时，阳极为铜电极，Cu放电，阴极铜离子放电，溶液浓度不变，故C错误；
    故选B．
    点评：本题考查电解池的工作原理知识，题目难度不大，注意根据电极现象判断电源的正负极为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如所示．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）H的结构简式是
     
    ．
    （3）B转化为F的反应属于
     
    反应（填反应类型名称）．
    （4）B转化为E的反应属于
     
    反应（填反应类型名称）．
    （5）写出下列物质间转化的化学方程式
    ①B→F：
     
    ．
    ②F→G：
     
    ．
    ③D→E：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱
    B、某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气
    C、某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子
    D、往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求回答下列问题：
    （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 G．渗析 H．蒸发
    ①分离水和苯的混合物
     

    ②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物
     

    ③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     

    ④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
     

    ⑤从碘水中提取碘单质
     

    （2）若标准状况下VL气体X中含b个分子，则阿伏伽德罗常数NA=
     
    mol-1
    （3）已知17.1g A与4.4g B恰好完全反应，生成0.1mol C和1.8g D，则C的摩尔质量为
     
    g?mol-1
    （4）100mL含ag Fe3+的Fe2（SO4）3溶液中的SO42-的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、所用NaOH已经潮解
    B、定容时仰视刻度线
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D、称量时所用砝码生锈

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X．
    （1）写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）根据上述反应可推知
     
    ．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X             
    d．还原性：X＞AsH3
    Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答：
    （3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是
     
    ．
    （4）A的化学式为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （5）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发），溶液的pH不变的是（　　）
    A、NaCl
    B、（NH4）2SO4
    C、Ba（OH）2
    D、H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）??2Fe（s）+3CO2（g）．
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃1 0001 1501 300
    平衡常数64.050.742.9
    请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ，CO的平衡转化率为
     
    ．
    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．减少Fe的量                     
    B．增加Fe2O3的量
    C．移出部分CO2                    
    D．提高反应温度
    E．减小容器的容积                  
    F．加入合适的催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题．

    （1）反应过程（Ⅰ）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）反应过程（Ⅱ）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）Q与Q1的关系：Q
     
    Q1（填“大于”“小于”或“等于”）
    （4）已知下列反应的反应热为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案