精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列叙述中正确的是(  )
A、氧化还原反应中氧化剂得电子,化合价升高
B、氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必然被还原
C、元素化合价没有升降的反应,一定是非氧化还原反应
D、氧化还原反应都是有单质参加的反应
考点:氧化还原反应
专题:
分析:氧化还原反应的本质是有电子的转移,即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂,被还原,失电子的反应物作还原剂,被氧化.
解答: 解:A.氧化还原反应中氧化剂得电子,化合价降低,故A错误;
B.氧化还原反应可发生在同一物质之间,如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,既是氧化剂,又是还原剂,故B错误;
C.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,元素化合价没有升降的反应一定不是氧化还原反应,故C正确;
D.氧化还原反应不一定有单质参加,如甲烷在氧气中燃烧,故D错误.
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重学生的分析能力的考查,题目难度不大,注意从化合价的角度分析,学习中注意一些常见化学反应类型.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子反应方程式为(  )
A、向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4
C、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
D、醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,如图中尚缺少的一种玻璃用品是
 

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
 

(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
 
(填“相等、不相等”),所求中和热
 
(填“相等、不相等”),简述理由
 

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
 
;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐水中,肯能出现的现象是(  )
A、碳棒上放出氯气
B、碳棒上放出氧气
C、铁钉上放出氢气
D、铁钉逐渐变红色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A、能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
B、加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C、c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液:H+、Al3+、I-、SCN-
D、常温下pH=12的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素
 
(填元素符号).
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得Fe2O3.除去Al3+的离子方程式是
 

(3)为验证炉渣中含有FeO,现将炉渣用稀硫酸溶解,再在酸性条件下加入KMnO4溶液.证明炉渣中含有FeO的实验现象为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、氯气与水反应  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4
C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式 NH4++OH-
 △ 
.
 
 NH3↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

蛋白质是生物体内的生命物质,其相对分子质量巨大,结构也非常复杂,种类繁多.从组成看,蛋白质分子中一定含有
 
 
 
 
(填元素符号)四种元素,构成蛋白质的基石是
 
.蛋白质遇浓硝酸变黄,这叫蛋白质的
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

磷的单质和化合物是重要的化工产品.查阅资料可知:亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强还原性,可用于化学镀银或镀镍;亚磷酸是中强酸,它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3.试回答下列问题:
(1)Na2HPO3中P元素的化合价为
 

(2)Na2HPO3
 
(填“正盐”或者“酸式盐”),其溶液的pH
 
7 (填“>”、“=”或“<”).
(3)利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,该反应的化学方程式为:
 

(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:
(a)
 
Ni2++
 
 H2PO2-+
 
 
Ni+
 
 H2PO3-+
 

(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2
①请配平反应式(a);
②依据反应式(b),反应消耗掉6mol H2PO2-时转移电子的物质的量为
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案