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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高
    B、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原
    C、元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应
    D、氧化还原反应都是有单质参加的反应
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化．
    解答： 解：A．氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价降低，故A错误；
    B．氧化还原反应可发生在同一物质之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；
    C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，元素化合价没有升降的反应一定不是氧化还原反应，故C正确；
    D．氧化还原反应不一定有单质参加，如甲烷在氧气中燃烧，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析，学习中注意一些常见化学反应类型．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
    D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等、不相等”），所求中和热
     
    （填“相等、不相等”），简述理由
     
    ．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐水中，肯能出现的现象是（　　）
    A、碳棒上放出氯气
    B、碳棒上放出氧气
    C、铁钉上放出氢气
    D、铁钉逐渐变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B、加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
    C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
    D、常温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素
     
    （填元素符号）．
    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得Fe2O3．除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    （3）为验证炉渣中含有FeO，现将炉渣用稀硫酸溶解，再在酸性条件下加入KMnO4溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水反应  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    D、实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式 NH4++OH-
     △ 
    .
     
     NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是生物体内的生命物质，其相对分子质量巨大，结构也非常复杂，种类繁多．从组成看，蛋白质分子中一定含有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    （填元素符号）四种元素，构成蛋白质的基石是
     
    ．蛋白质遇浓硝酸变黄，这叫蛋白质的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷的单质和化合物是重要的化工产品．查阅资料可知：亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它们的盐都有较强还原性，可用于化学镀银或镀镍；亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．试回答下列问题：
    （1）Na2HPO3中P元素的化合价为
     
    ；
    （2）Na2HPO3是
     
    （填“正盐”或者“酸式盐”），其溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）
     
    Ni2++
     
     H2PO2-+
     
    ═
     
    Ni+
     
     H2PO3-+
     

    （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
    ①请配平反应式（a）；
    ②依据反应式（b），反应消耗掉6mol H2PO2-时转移电子的物质的量为
     
    ．

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