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    14．图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（　　）
    A．各电解池析出气体体积总数的变化B．各电解池阳极质量的增加
    C．各电解池阴极质量的增加D．各电极上放电的离子总数的变化

    分析 电解NaCl溶液时阴、阳极都产生气体，电解AgNO3溶液时阴极上产生单质银，电解CuSO4溶液时阴极上产生单质铜，所以随着电解的进行，阴极质量的增加量有如题中图乙所示的变化．

    解答 解：A．电解硝酸银和硫酸铜，阳极都生成氧气，体积应相等，故A错误；
    B．电解硝酸银和硫酸铜，阳极都生成氧气，阳极质量不变，故B错误；
    C．电解AgNO3溶液时阴极上产生单质银，电解CuSO4溶液时阴极上产生单质铜，银的质量增加量较大，而电解NaCl溶液时阴、阳极都产生气体，阳极质量不变，故C正确；
    D．各电极上放电的离子总数应相等，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写各个电极反应式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，溶液中铁元素只以Fe2+存在的是（　　）
    A．氯水B．稀硫酸C．KMnO4溶液D．双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    XY 
     ZW
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
    D．X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素

    性质
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧
    ⑨
    ⑩
    原子半径
    （10-10m）    		1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
    最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
    最低价态-2--2--4-3-1--3-4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是②（填编号）；
    （2）元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为Si3N4；元素⑦的原子价电子排布式是3s23p5；
    （3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是π键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是SO2（填分子式）；
    （4）根据对角线规则，Be与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似，它们都具有两性，显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
    （5）由以上某些元素形成的有机物苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+；水杨酸分子中苯环和羧基上碳原子的杂化方式分别是sp2杂化和sp2杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知反应：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（　　）
    A．0.2 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．2.0 mol•L-1D．1.0 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用序号回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl2  ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥P4  ⑦NH3•H2O  ⑧Na2O2 ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2
    （1）存在离子键的是②⑤⑧⑩⑫ 
    （2）属于共价化合物的是①④⑦⑨⑪
    （3）存在极性键的是①②④⑤⑦⑨⑪ 
    （4）存在非极性键的是③⑥⑧
    （5）属于弱电解质的是④⑦⑨⑪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．泡沫灭火器灭火原理：NaHCO3与Al2（SO4）3发生双水解反应离子方程式3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（　　）
    A．1 种B．2 种C．3 种D．8 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害．
    Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
    （1）活性炭还原法
    反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．
    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
    ①0～20min反应速率表示为v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
    ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度；
    ③40min时，平衡常数K=0.675．
    （2）亚硫酸钠吸收法
    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
    a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    d．水电离出c（H+）=1×10-8 mol/L
    （3）电化学处理法
    ①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
    ②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

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