6g H2O的物质的量是 mol.含有个H2O分子.含有 mol H原子. mol e-．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3.6g H₂O的物质的量是

mol，含有

个H₂O分子，含有

mol H原子，

mol e^-．

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

结合分子的构成计算该题．

解答： 解：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，N（H₂O）=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A，n（H）=2n（H₂O）=0.4mol，n（e^-）=0.2mol×10=2mol，
故答案为：0.2；0.2N_A；0.4；2．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的量的相关计算公式，难度不大．

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将W g某气体与一定量的O₂混合后通入装有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是（　　）
①H₂；②CO；③H₂和CO的混合气体；④甲醛（HCHO）；⑤乙二醇（CH₂OH-CH₂OH）蒸气．

A、只有①	B、只有①②
C、只有①②③	D、①②③④⑤

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400mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c（NO₃^-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．试计算：
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；
（2）电解后溶液中的c（H⁺）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有一瓶气体为NH₃，气体的物质的量为0.2mol
①气体的质量为

，气体中含氢原子的物质的量为

mol．
②气体中所含分子数为

．
③气体在标准状况下的体积为

．
④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为

mol?L^-1．
⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中，含分子个数最多的是

，含原子个数最少的是

．
A.6g H₂； B.0.5mol CO₂； C.1.20×10²⁴个HCl分子；D.147gH₂SO₄； E.92g乙醇（C₂H₅OH）； F.1L 0.100mol/L的蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2012年4月15日，中央电视台曝光某些企业用工业明胶制成药用胶囊，流入市场，危害消费者的身体健康．工业明胶生产过程中使用含铬物质做催化剂．铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途．
I．交警使用的一种酒精测试仪就利用了K₂Cr₂O₇的强氧化性．反应的原理是2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，该反应中若有46g乙醇参加反应，转移电子的数目是

．
Ⅱ．含铬废水必须经过处理与净化才能排放．
化工厂对产生的含Cr₂O₇^2-的废水通常有如下两种处理工艺：
【工艺一】
利用电解原理：向废水中加入适量的NaCl（增强溶液的导电性），用Fe做电极进行电解，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，然后转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
【工艺二】利用原电池原理：在处理池中，焦炭和铁屑与酸性Cr₂O₇^2-溶液形成原电池，使Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再在碱性溶液中把Cr³⁺沉淀析出．其工艺流程如下图：
（1）【工艺一】中，将Cr₂O₇^2-转化成Cr³⁺的还原剂是

．
（2）【工艺二】中，处理池中原电池反应的总反应式为：
Cr₂O₇^2-+3Fe+14H⁺=2Cr³⁺+3Fe²⁺+7H₂O，当消耗28gFe时，转移的电子数是：

．
（3）沉淀池中，可用石灰乳对Cr³⁺进行沉降．写出沉降Cr³⁺的离子方程式：