Question

20．Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：
Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
（3）此反应的离子反应方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
（5）配平方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据氯元素的化合价变化来确定其性质；
（2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
（3）改写方程式时Ca（ClO）₂、HCl、CaCl₂写成离子，其它保留化学式；
（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2；
（5）反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数．

解答 解：（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选B；
（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl₂，则转移的电子的物质的量为0.3mol，
故答案为：0.3mol；
（3）改写方程式时Ca（ClO）₂、HCl、CaCl₂写成离子，则其离子方程式为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，，
故答案为：；
（5）反应中KMnO₄+→MnCl₂，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2；16；2；2；5；8．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析．