实验室用120 mL 10 mol/L的浓盐酸和MnO2共热制取Cl2.生成标准状况下的Cl2 2.24 L.试计算: (1)被氧化的HCl的物质的量. (2)参加反应的MnO2的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用120 mL 10 mol/L的浓盐酸和MnO₂共热制取Cl₂，生成标准状况下的Cl₂ 2.24 L，试计算：
(1)被氧化的HCl的物质的量。
(2)参加反应的MnO₂的质量。

MnO₂+ 4HCl(浓)

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
87 g 4/2 mol 22.4 L
m( MnO₂) n(HCl) 2. 24 L
(l)n(HCl)=4/2 mol×2.24 L/22.4 L =0.2 mol
(2)m(MnO₂)=87g×2.24 L/22.4 L =8.7 g
答：被氧化的HCl的物质的量是0.2 mol，参加反应的MnO₂的质量是8.7 g

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试回答下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________________________。

（2）经数据处理，t₂-t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·Cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18 J·(g·℃)^-1计算〕。

（3）若将NaOH溶液改为相同中体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁___ΔH（填“＜”“＞”或“=”＝，理由是：__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液终	止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试完成下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________________。

（2）经数据处理，t₂-t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=________________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c按4.18 J·(g·℃)^-1计算）〕。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁_____ΔH（填“＜”“＞”或“=”），理由是_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试回答下列问题：?

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_________________________。

（2）经数据处理，t₂-t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=________________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c按4.18 J·g^-1·℃^-1计算）〕。

（3）若将NaOH溶液改为相同中体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁ΔH（填“＜”“＞”或“=”），理由是__________________________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明市官渡区二中高二9月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                    。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                     。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝            [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－³计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^－¹计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将           (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大

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