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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LCl2中所含的原子数为2NA

    B.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA

    C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA

    D.常温下，28g氮气中所含的原子数为NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 根据n=计算出氯气的物质的量，再利用N=nNA计算原子的数目；

    B. 1mol CO2与足量Na2O2反应电子转移1mol，计算0.25mol CO2参与反应转移的电子的物质的量；

    C. 题干中缺少溶液的体积；

    D. 氮气为双原子单质分子。

    A. 标准状况下，22.4L(即1mol)Cl2中所含有的原子的物质的量为2mol，原子数目为2NA，A项正确；

    B. 标准状况下，1mol CO2与足量Na2O2反应电子转移1mol，那么5.6LCO2(即0.25mol)与足量Na2O2反应转移的电子为0.25mol，电子转移的数目为0.25N A，B项错误；

    C. 题干中没有给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，也就无法计算氯离子数目，C项错误；

    D. 常温下，28g(即1mol)氮气中所含的原子的物质的量为2mol，因此所含有的原子数为2NA，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此判断：

    (1)固体B所含物质的化学式为___________________________________________。

    (2)固体E所含物质的化学式为__________________________________。

    (3)反应①的离子方程式为________________________________________。

    (4)写出向A中加入过量的氢氧化钠的离子方程式________________________________，__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：

    （1）C中所含官能团名称是____。

    （2）写出反应④的化学方程式____。

    （3）C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。

    （4）下列说法正确的是____。（填编号）

    A．有机物E与F互为同分异构体

    B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C

    C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

    （3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。

    已知：（1）．

    （2）

    （3）

    （4）C的结构中不含有甲基

    A的结构简式为______，B的分子式______。

    反应的反应类型______。

    写出反应化学方程式______。

    某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。

    理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是

    A.若加入催化剂，则反应的△H 增大

    B.加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大

    C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大

    D.若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是

    A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

    B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

    C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低

    D.X与W可形成共价化合物XW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。

    容器

    起始时

    平衡时HCl转化率

    n(HCl)/mol

    Z

    T＝100℃

    T＝200℃

    T＝300℃

    甲

    0.8

    a

    96%

    94%

    90%

    乙

    0.8

    b

    46%

    44%

    40%

    丙

    0.8

    4

    95%

    88%

    80%

    下列说法正确的是

    A.b＜4

    B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降

    C.丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04molL－1

    D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.25℃时，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的数目为 0.001NA

    B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA

    C.0.1 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA

    D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA 个 P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1∶1

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