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    14．下列关于物质性质和用途的说法，正确的是（　　）
    A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化
    B．常温下氨水与铁不反应，因此氨水可盛放在铁桶里
    C．用热的纯碱溶液洗去油污，是因为纯碱可以增强油污的挥发性
    D．氯气具有强氧化性，因此可漂白有色布料

    分析 A．氨气易液化，且在气化时会吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂；
    B．氨水呈碱性，是电解质溶液；
    C．油污主要成分是酯类，在碱性溶液中发生水解生成溶于水的醇和酸；
    D．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用．

    解答 解：A．氨易液化，在液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；
    B．氨水呈碱性，铁在碱性或酸性环境下容易发生电化学腐蚀，故B错误；
    C．油污主要成分是酯类，在碱性溶液中发生水解生成溶于水的醇和酸，不是增强油污的挥发性，故C错误；
    D．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，氯气本身无漂白作用，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，掌握物质性质是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
    （1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．
    （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H?AsO33-+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
    ②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
    （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．
    As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
    ②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）试样中As2O5的质量是0.115 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有较强还原性．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2HPO3溶液显碱性，说明HPO32-的电离程度大于水解程度
    B．25℃时，将0.1 mol•L-1的亚磷酸溶液加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积不变
    C．利用H3PO3进行化学镀银，当参加反应的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2时，氧化产物为H3PO4
    D．NaH2PO3溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：c（H2PO3-）＞c（HPO32-）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．研究者在某条件下探究制备二甲醚反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3 OCH3（g）+H2 O（g）△H，测定结果如图所示．下列判断错误的是（　　）
    A．△H＜0
    B．该反应伴随有副反应的发生
    C．制备二甲醚的适宜温度为280～290℃
    D．加入催化剂可以提高CH3 OCH3的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某宝石的主要成分是Al2O3，其中混有少量Mg、Ti、Fe等杂质而使其呈蓝色．
    （1）Mg、Al、的第一电离能：Mg＞A1（填“＜”、“＞”或“=”）；Ti的基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2．
    （2）A1Cl3晶体在熔化时，形成Al2Cl6分子，Al2Cl6中Al原子的杂化方式为sp3．Al2Cl6中不存在的化学键是d（填写序号）．
    a．共价键  b．配位键  c．σ键  d．π键
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．该晶胞中Al、Fe原子的个数比为1：2．若该晶体的密度为pg•cm-3，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{556}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含p、NA的代数式表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）

    已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
    （2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均为烃基）
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是乙醇．G的化学式是C9H6O3．
    （2）B→C转化所加的①试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液等．D→E的反应类型是酯化反应．
    （3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
    （4）合成路线中生成F的化学方程式是．
    （5）（CH3CO）2O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似．D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是．
    （6）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式．
    ①不含有环状结构       ②含有醛基     ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碘是人类必须的生命元素，在人体生长发育过程中起着重要作用．
    Ⅰ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，是人体碘的一种来源．下图是实验室从海带（含I-）中提取碘单质的流程图．

    （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是a（填序号）．
    a．坩埚  b．试管  c．蒸发皿   d．烧杯
    （2）步骤②的实验操作包括溶解、过滤．步骤④中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （3）步骤③中反应的离子方程式是2H++2I-+H2O2=I2+2H2O．
    Ⅱ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）．为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
     ①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
     ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2．
     ③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （1）配平步骤②中反应的离子方程式：1IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    （2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是蓝色褪去．
    （3）上述实验样品中碘元素的含量是$\frac{254}{w}$mg/kg（以含w的代数式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水电离的OH-浓度分别为M mol/L和N mol/L，M和N的关系为（　　）
    A．M＞NB．M=10-4NC．N=10-4MD．M=N

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；C＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。

    （1）A＋C反应的离子方程式为 。

    （2）A＋B反应的离子方程式为 。

    （3） C +D反应的离子方程式为 。

    （4）少量B＋C反应的离子方程式为 。

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