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1.在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.100mol•L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时,问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀?当Ag2CrO4开始沉淀时,溶液中Cl-离子浓度是多少?
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12

分析 析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)=$\frac{Ksp(AgCl)}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=$\sqrt{\frac{Ksp(A{g}_{2}Cr{O}_{4})}{c(Cr{O}_{4}^{2-})}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$mol/L,c(Ag+)越小,先生成沉淀.

解答 解:析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)=$\frac{Ksp(AgCl)}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$=1.56×10-9mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=$\sqrt{\frac{Ksp(A{g}_{2}Cr{O}_{4})}{c(Cr{O}_{4}^{2-})}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$=3×10-5.5mol/L;c(Ag+)越小,故AgCl先出现沉淀;
当Ag2CrO4开始沉淀时,溶液中Cl-离子浓度c(Cl-)=$\frac{Ksp(AgCl)}{c(A{g}^{+})}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{3×1{0}^{-5.5}}$=5.16×10-5.5mol/L;
答:AgCl先出现沉淀;氯离子浓度为5.16×10-5.5mol/L.

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题,题目难度中等,注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序,组成不相似的物质,不能直接根据溶度积判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于实验基本操作的叙述正确的是(  )
A.使用分液漏斗和容量瓶时,首先要洗净
B.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸
C.用蒸发皿进行加热蒸发时,一定要垫石棉网
D.向试管中加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁

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12.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
(3)COCl2的分解反应为COCl2(g)═Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):
①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L(保留小数点后三位)
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8)的高低:T(2)<T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=0.031mol/L;
④比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v (2-3)、v(5-6)、v (l2-13)表示]的大小v(5~6)>v(2~3)=v(12~13);
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(5-6)>v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.利用反应6NO2+8NH3 $?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是6.72L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol;
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol;
①则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H 的△H=-41.8 kJ/mol.
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是B.
A.体系压强保持不变               B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和N的体积比保持不变      D.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1:6,则平衡常数K=$\frac{8}{3}$.
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H<0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,经济效益低.

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16.合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=c/mol•L-1

(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v(H2)=0.3mol/(L.min);10min时,改变的外界条件可能是降低温度.
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象.
(3)800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
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A.化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
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C.新发现一种固态碳,外形似海绵,密度小,有磁性,其与金刚石的关系是同素异形体
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10.用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
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B.常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
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11.1mol H2SO4中4NA个氧原子;写出硫酸的电离方程式H2SO4=2H++SO42-

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