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    8．配置240ml 0.5mol/L的NaOH溶液所需要溶质NaOH的质量为多少？

    分析 依据配制溶液体积选择合适规格的容量瓶，确定配制溶液体积，依据n=$\frac{m}{M}$=CV计算解答．

    解答 解：配制240ml 0.5mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要氢氧化钠的物质的量n=CV=0.25L×0.5mol/L=0.125mol，质量m=0.125mol×40g/mol=5.0g；
    故答案为：5.0g．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液，侧重考查有关物质的量计算，熟悉相关计算公式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯．
    （1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）浓硫酸在实验中的作用是催化剂、吸水剂．
    （3）加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是CO2．
    （4）停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如乙醇和乙酸等，故试管B中加饱和碳酸钠溶液，反应结束后，倾倒出油状液体，再进行蒸馏（填提纯的操作方法），收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯．
    （5）装置中通蒸气的导管要伸到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：常温下浓度为0.1moL•L-的下列溶液的pH如下表．下列有关说法正确的是（　　）
    溶质NaFCH3COONaNa2S
    pH7.59.511.8
    A．根据如，NaF的水解程度比CH3COONa的大
    B．同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积：HF＞CH3COOH
    C．向100mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF气体（标准状况）：c（CH3COOH）+c（H+）═c（OH-）+c（F-）
    D．若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 L 0.1 moL•L-Na2S溶液中，则溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）c（S2-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．CH2=C（CH3）COOH的名称是2-甲基丙烯酸，与CH2=C（CH3）COOH具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH．（写出任意1种的结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C （s） 的物质的量减小（增大、减小、不变）．
    （3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BC
    A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
    B．容器内混合气体的总质量不变
    C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
    D．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
    （4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
    ①缩小容器体积b；
    ②降低温度f．
    （5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
    容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.200.60①ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40ν正_②＞ν逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子．请回答：
    （1）Y基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Y和W形成的三原子分子是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为sp3杂化，XH3的立体构型是三角锥形．
    （3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称氯元素．比较沸点高低：XY2＜ZY．
    （4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
    （5）R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165kJ•mol-1
    B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ•mol-1
    C．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
    D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（　　）
    A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
    B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
    C．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
    D．N2（O2）：通过灼热的氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）
    A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B．水、空气、纯碱
    C．氧化铁、胆矾、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱

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