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    某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是

    A．+2 B．+1 C．0 D．-1

     

    C

    【解析】

    试题分析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后X的化合价为+x价，2.4×10-3×（5-x）=0.03L× 0.2mol/L×2,解得x=0,因此选项是C。

    考点：考查守恒法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。

     

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    A．该反应的氧化剂只有Cu2O

    B．Cu既是氧化产物又是还原产物

    C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

    D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

     

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    （14分）某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为______________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

    ①记录C的液面位置； ②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

    ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。

    上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。

    （4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

    A．NaN3中氮元素的化合价为－3

    B．氧化剂和还原剂是同一物质

    C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

    D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

     

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    已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是

    A．HNCO中的氮元素被氧化 B．NO2中的氮元素被还原

    C．每生成1mol H2O转移6mol电子 D．CO2是氧化产物

     

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    下列说法不正确的是

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    C．互不相容的两种液体用分液的方法分离 D．难溶于水的物质与水用过滤的方法分离

     

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