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    以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（　　）
    A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
    B、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
    C、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
    D、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子；
    B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布；
    C．阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同；
    D．原子中核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子．
    解答： 解：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如Na+和O2-，故A错误；
    B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，故B错误；
    C．阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同，主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同，故C错误；
    D．原子中核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原子结构和性质，根据原子结构采用反例法分析解答，注意规律中的异常现象，题目难度中等，易错选项是B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    R
    TQW
    A、T的氧化物是两性氧化物，可以与强酸反应，也可以与强碱反应
    B、元素R和元素Q的最高正化合价相同
    C、单核阴离子半径的大小顺序为：r（Q）＞r（W）＞r（R）
    D、阴离子的还原性：Q＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构
    B、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
    C、工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程
    D、硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）  
    ①氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键；
    ②尿素[CO（NH2）2]的熔点比醋酸的熔点高，主要原因是前者比后者有更大的范德华力；
    ③在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解；
    ④检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中加入新制的银氨溶液并水浴加热；
    ⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少；
    ⑥反应CaCO3（s）═CO2（s）+CaO（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＞0．
    A、⑥B、①②C、②⑥D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_NxOy+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、反应中还原产物是NO
    B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4
    C、反应过程中转移的电子数为8e-
    D、化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径大小：X＞Y＞Z
    B、氢化物的稳定性：X＞Y
    C、化合物YR2能使品红溶液褪色
    D、X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、氢氧化钙悬浊液中滴加盐酸：H++OH-═H2O
    C、NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D、MaSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol?L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    ①Na2CO3溶液　②水　③K2SO4溶液　④KNO3溶液．
    A、①③B、②③C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L．
    A．H2S    B．NaHS    C．Na2S     D．H2S NaHS
    （1）c（H+）从大到小的是
     
    ．
    （2）c（H2S）从大到小是
     
    ．
    （3）c（S2-）由大到小的是
     
    ．

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