练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B．pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、S2O32-、AlO2-
    C．能使酚酞变红色的溶液中：Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
    D．常温下，水电离的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

    分析 A．该组离子之间不反应；
    B．pH=1的溶液，显酸性；
    C．能使酚酞变红色的溶液，显碱性；
    D．常温下，水电离的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液，为酸或碱溶液．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在S2O32-、AlO2-，故B错误；
    C．能使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在Fe3+、HC2O4-，故C错误；
    D．常温下，水电离的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
    （3）若烃A能使溴水褪色，且所有碳原子都在同一平面内，该物质的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
    （4）若某物质A的结构简式如图所示：
    它的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有6 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3C-O-CH3（写结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?ΧΟ（γ）+Η2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/℃7008008501 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）升高温度，化学平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是E．
    A．c（CO2）=c（CO）　　　　　  B．K不变
    C．容器中的压强不变　　　　  D．v正（H2）=v正（CO2）
    E．c（H2）保持不变
    （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸的电离方程式：H2CO3═2H++CO32-
    B．NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．明矾可用于净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    D．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）现将0.2mol•L-1的HA酸溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）浓度为0.1mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②④①③．（填序号）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
    （3）常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
    回答下列问题：
    ①人造血液的pH约为7.4，则CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
    ②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的pH=9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物的分子式为C3H6O2，以下说法正确的是（　　）
    A．不能发生氧化反应
    B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇
    C．至少有三种同分异构体能与NaOH溶液反应
    D．分子中含有碳碳双键或碳氧双键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高锰酸钾是实验中常见的氧化剂和指示剂，某小组同学欲在实验室里测定一未知浓度KMnO4的溶液的浓度．
    实验造作步骤如下：
    ①用电子天平（填“普通天平”或“电于天平”）．称量2.348g草酸钠固体配成250mL溶液．
    ②每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
    ③以未知浓度的KMnO4，溶液滴定，记录每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的体积并平行滴定三次．
    （1）加人适量的稀H2SO4的是增强KMnO4的氧化性．
    （2）滴定时将未知浓度的KMnO4溶液装在酸式滴定管滴定管中．
    （3）能用滴定法进行测定的原因是2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）反应中是否需要添加指示剂否（填“是”或“否”），当出现紫红色不再褪去，且半分钟内颜色不再变化现象时说明达到滴定终点．
    （4）若其他操作均正确，滴定终点读数时仰视滴定管刻度，则由此测得的KMnO4，溶液的浓度会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7•lOH2O）时的废渣，其主要成分是Mg0，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    （1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是调节pH，促进Al3+、Fe3+完全水解生成氢氧化物沉淀而除去
    （3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    （4）趁热过滤的目的是防止硫酸镁在温度降低时结晶析出
    （5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式．失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O；Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X
    B．氢化物稳定性：X＞W＞R
    C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
    D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案