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    5．木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式是C10H15O3，属于芳香族化合物
    B．1mol该物质最多能与1molH2发生加成反应
    C．1mol该物质只能与1molBr2反应
    D．该物质可以与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生酯化反应

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳双键、醇-OH及醚键，结合酚、烯烃、醇等有机物的性质来解答．

    解答 解：A．该物质的分子式是C10H13O3，含苯环属于芳香族化合物，故A错误；
    B．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故B错误；
    C．酚-OH的邻位、对位及碳碳双键均与溴反应，则1mol该物质只能与1molBr2反应，故C错误；
    D．该物质含酚-OH可以与FeCl3溶液发生显色反应，含-OH也能发生酯化反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酚、醇等常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．
    请回答下列问题：
    （1）E元素原子的外围电子排布式为3d54s1，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低；
    （2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是H2O蒸气中存在H2O分子间因氢键而形成的“缔合分子”．
    （3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为sp，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为1：1．
    （4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变
    B．含化合价升高元素的反应物被还原
    C．得到电子的物质被氧化
    D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
    （1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．
    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；SeO32-的立体构型是三角锥形．与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
    （4）H2Se属于极性（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机物结构、性质的叙述正确的是（　　）
    A．丙烯与环丁烷互为同系物
    B．碳氢化合物中的化学键都是极性键
    C．乙醇与金属钠反应时，乙醇分子中的C-H键断裂
    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知某烃的球棍模型如图所示，图中“-”代表单键或双键，则下列有关烃的说法中正确的是（　　）
    A．属于芳香烃B．常温常压下为气体
    C．该烃的一氯代物有四种D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列粒子：①Fe2+；②Na；③SO2；④H+；⑤Cl-；⑥S；⑦Cu2+（用序号回答）只有氧化性的是④⑦；只有还原性的是②⑤；既有氧化性又有还原性的是①③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
    加入盐酸积V/mL2468101214161820
    测得溶液温度/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
    根据上表分析：
    （1）写出上述反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应属于放热（“吸热”或“放热”）反应；
    （2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH大于7；
    （3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl
    D．根据无机含氧酸的强弱规律，推出HNO2的酸性强于H3PO3

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