[题目]两种金属粉末的混合物52g.溶于足量的稀H2SO4中.生成标准状况下的氢气22.4L.则这种混合物不可能是A.Na和K B.Mg和Al C.Cu和Al D.Al和Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是

A、Na和K B、Mg和Al C、Cu和Al D、Al和Fe

【答案】B

【解析】

试题生成氢气的物质的量是1mol，则需要金属的质量分别是Na：46g、K：78g、Mg：24g、Al：18g、Fe：56g，而铜与稀硫酸不反应，所以根据数学中的平均值原理可知，正确的组合应该是A或C或D，但不可能是B，答案选B。

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【题目】根据下列有关图象，说法正确的是

A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B. 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C. 由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度

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A. 向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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A.将40gNaOH溶解在1L水中
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A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A. 四氯化碳 B. 氯化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 熔融氢氧化钾

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【题目】（1）已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。

①830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。

②830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；则CO的燃烧热为_______。

（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。