下列叙述中不属于土壤酸化原因的是( ).A．土壤胶体吸附的H+.Al3+被其他阳离子交换B．微生物.细菌在利用土壤中的有机物时.会产生二氧化碳和多种有机酸C．微生物.细菌在利用土壤中物质时.将土壤中的NH3转化为亚硝酸和硝酸.将硫化物转化为硫酸D．土壤有机物中的氮被微生物分解生成氨的氨化过程.会使土壤的pH升高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中不属于土壤酸化原因的是(　　)。

A．土壤胶体吸附的H^＋、Al³^＋被其他阳离子交换

B．微生物、细菌在利用土壤中的有机物时，会产生二氧化碳和多种有机酸

C．微生物、细菌在利用土壤中物质时，将土壤中的NH₃转化为亚硝酸和硝酸，将硫化物转化为硫酸

D．土壤有机物中的氮被微生物分解生成氨的氨化过程，会使土壤的pH升高

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

电镀污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物质。

已知：水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物质
（1）水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”）。
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式：
____Cr(OH)₃+____Na₂CO₃+_____ = ____Na₂CrO₄+___CO₂+_____
（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)₂、___________________________________。
（4）“系列操作”中为：继续加入H₂SO₄，________冷却结晶，过滤。继续加入H₂SO₄目的是________________________。
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2CrO₄²ˉ+2H⁺Cr₂O₇²ˉ+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度如下表

温度化学式	20℃	60℃	100℃
Na₂SO₄	19.5	45.3	42.5
Na₂Cr₂O₇	183	269	415
Na₂CrO₄	84	115	126

（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na₂CrO₄）加入适量H₂SO₄，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

A．氢氧化钠：Na₂CO₃+Ca(OH)₂

CaCO₃↓+2NaOH

B．乙醇：C₆H₁₂O₆

2C₂H₅OH+2CO₂↑

C．二氧化硫：Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．氯气：Ca(ClO)₂+4HCl（浓）

CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

现有(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO₂转化为SO₃的转化率

C．电解精炼铜时，精铜作阴极

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列工业生产中，有关关系式错误的是

A．漂白粉：2Cl₂—Ca(ClO)₂	B．H₂SO₄：FeS₂—2H₂SO₄
C．氨：C—H₂—2/3 NH₃	D．HNO₃： NH₃—HNO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：
（1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有__________、__________、__________。
（2）工业上制备硫酸，常采用__________（填编号）为吸收剂，以高效吸收三氧化硫。
a.自来水 b.蒸馏水 c.稀硫酸 d.98.3%硫酸
（3）侯氏制碱法中，用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠，应先向饱和食盐水中通入_____。
（4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和_______，其目的为__________________。
（5）为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某工厂用CaSO₄、H₂O、NH₃、CO₂制备(NH₄)₂SO₄。其工艺流程如下：

下列推断不合理的是 (　　)。

A．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

B．生成1 mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 mol NH₃

C．在实际生产中CO₂可被循环使用

D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH₄)₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于可逆反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）。

A．达到平衡后加入N₂，当重新达到平衡时，NH₃的浓度比原平衡的大，H₂的浓度比原平衡也大

B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH₃的产率

C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率

D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小

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