精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在澄清透明强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是

A.K+Fe2+NO3-B.Cu2+SO42-NO3-C.Fe3+Cl-SCN- D.Na+OH-CO32-

【答案】B

【解析】

A项、强酸性溶液中,Fe2+NO3-会发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;

B项、Cu2+SO42-NO3-在溶液中不发生任何反应,能大量共存,故B正确;

C项、溶液中Fe3+SCN-发生络合反应不能大量共存,故C错误;

D项、强酸性溶液中,H+OH-CO32-发生复分解反应,不能大量共存,故D错误;

故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组设计如图所示装置,测定工业纯碱(含有少量NaCl)中Na2CO3的含量.

(1)检验装置B气密性:塞紧三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若________________,说明装置不漏气.

(2)装置A的作用是____,装置C中的试剂为___

(3)某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?____(选填“必要”或“不必要”),判断的理由是____________________

(4)实验前称取28.80g样品,实验后D装置增重8.80g,则样品中Na2CO3质量分数为_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数kb,pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是( )

A. (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常温下,pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合,混合溶液呈酸性

C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中,选择甲基橙作指示剂

D. 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时,溶液pH=10.6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是

A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于烷烃性质的叙述正确的是(

A. 都是气体 B. 都是液体 C. 都不能使高锰酸钾溶液褪色 D. 都能溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解,甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

(1)方法一:氧化法

可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备,反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________

②研究表明:若反应开始时盐酸浓度较大,则气体产物中有Cl2,用离子方程式解释产生Cl2的原因__________

(2)方法二:氯化钠电解法

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的____(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2,氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为_____________

(3)方法三:草酸还原法

在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)还原氯酸钠的方法来制备ClO2

①写出制备ClO2的离子方程式:____________________

②与电解法相比,用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________,提高了生产、储存及运输过程的安全性。

(4)已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时,ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量,分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。

步骤2: 调节水样的pH________

步骤3: 加入足量的KI 晶体,充分反应。

步骤4: 加入少量淀粉溶液,用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO2-的浓度为________mol/L( 用含字母的代数式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于纯净物的是

A.冰水混合物B.无污染的空气C.盐酸D.漂白粉

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述或书写正确的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol-1

B. H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,则相同条件下,2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.4kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线下列叙述正确的是

A. t2t3,各物质的浓度不再发生变化 B. t2反应未达到限度

C. t2t3,反应已停止进行 D. t1,反应只向正反应方向进行

查看答案和解析>>

同步练习册答案