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    下列能正确表示水解的离子方程式是（　　）
    A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    B、Br-+H2O?HBr+OH-
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答．
    A．选项中是醋酸电离方程式；
    B．Br-不是弱酸阴离子不发生水解；
    C．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
    D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．
    解答： 解：A．选项中是醋酸电离方程式，氢离子用H3O+表示，故A不符合；
    B．Br-不是弱酸阴离子不发生水解，故B不符合；
    C．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C不符合；
    D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水哦姐离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查了盐类水解离子方程式的正误判断，水解的实质是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
    【实验一】验（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中含有的阳离子．
    （1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
    限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
    操 作 步 骤 实验现象 结 论
    步骤Ⅰ：取少量待检液于试管中，
     
    ．
     
    		 溶液中含有Fe2+
    步骤Ⅱ：取少量待检液于试管中，
     
    ．
     
    		 溶液中含有NH4+
    【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2．兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数．已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    操作①：取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    操作②：用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
    操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
    回答下列问题：
    （2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因
     
    ．
    （3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是
     
    （填序号）．
    A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管
    C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管
    （4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用待测液润洗
    B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
    （5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为
     
    （保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（　　）
      甲 乙
    A． 过氧化钠和水 浓氨水和SO2
    B． 浓盐酸和MnO2 BaCl2溶液和SO2
    C． 冷的浓硫酸和铝 NaOH溶液和Cl2
    D． 浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） H2SO4溶液和氨气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C、0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2+）＞c（H2A）
    D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
    B、Na+、NH4+、OH-、HCO3-
    C、NH4+、A13+、SiO32-、CO32-
    D、H+、Ag+、Cl-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是（　　）
    A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
    B、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C、Mg2+、SO42-、Cl-、Na+
    D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
    A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c（Ba2+）增大
    C、含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）＞c（HCO3-）
    D、在（NH4）2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c（NH4+）=2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    ①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3
    ②醋酸易溶于水
    ③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应
    ④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
    ⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
    A、①②④B、③④⑤
    C、①④⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．
    （1）Y在元素周期表的位置是
     
    ．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有
     
    ．
    （2）Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是
     
    （填化学式）．
    （3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为
     
    ．
    （5）已知298K时：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
      2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    ，则W单质和FeO反应的热化学方程式为
     
    ．

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