实
验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知：SO3熔点为
16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
（1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，此反应的热化学方程式为 ；
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，并将其字母填入空格中：装置Ⅰ ，装置Ⅱ ；
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 ；
（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3尽可能被充分吸收，操作方法是 ；
（5）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是： ×100％（用含字母的最简代数式表示）。
轻松暑假总复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
锌烂板液是制作印刷锌板时用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。某兴趣小组在实验室中由锌烂板液制取ZnSO4·7H2O的步骤如下：
①在锌烂板液中逐渐加入6 mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8；
②过滤后得到粗Zn(OH)2沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀；
③用2 mol/L硫酸慢慢将洗净的粗Zn(OH)2沉淀溶解，保持一定pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液；
④在滤液中注入2 mol/L的硫酸，调节pH为2左右，后经相关操作得到ZnSO4·7H2O晶体。
已知：常温下，Fe3＋在pH＝1.9开始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn2＋在pH＝6.4开始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)2的化学性质与Al(OH)3相似。
(1)在以上所有步骤中都需要用到的仪器是烧杯、___________。
(2)步骤②的目的是除去________________等杂质离子，检验沉淀是否已洗净的具体操作是________________。
(3)步骤①保持pH＝8的目的是________________，步骤④保持pH ＝2的目的是________________。
(4)步骤③为了除去Fe3＋，故保持的pH范围为_____________，加热煮沸的目的是________________。
(5)步骤④中得到ZnSO4·7H2O晶体的操作步骤为____________、________________、过滤、洗涤、干燥。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与X,Y形成B、C两种电子数均等于10的分子 且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个 请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是 周期 族。
（2）B的电子式是 ，B与C反应的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
A．①④⑤ B．①⑤ C．②③④ D．④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：
① 装置（2）中Fe电极的电极反应：
，
装置（3）中Fe电极的电极反应：
；
② 装置（2）Sn极附近溶液的pH ；（填：“增大”、“减小”或“不变”）
③ 比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。（填“序号”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 ( )
A．反应：SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B．可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料
D．CO2、CH4、N2是温室气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
ⅲ.SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为___________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点
57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为______________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是____________________________________________________。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________________________
_____。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______________________________，
装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________________________________，
装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______(填写字母代号)。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液
e．Na2SO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。
(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2
以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si
4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2 (ΔH＜0)
①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是______________________________________
________________________________________________________________________。
③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，
实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。
(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________________________
____________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液
30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为
260 g·mol－1)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：____________________
_____________________
___________________________________________________。
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份______________________________________________________________。
第二份_______________________________________________________________。
(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)________________________________________________。
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