练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．人类利用有机化合物满足生产生活各个方面的需求，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．煤的干馏属于物理变化
    B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
    C．石油分馏得到的各馏分都是纯净物
    D．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

    分析 A．物理变化无新物质生成，煤的干馏有新物质生成；
    B．油脂在碱性条件下水解出硬质酸钠和甘油为皂化反应；
    C．石油的各种馏分仍然是混合物；
    D．淀粉和纤维素均为多糖，为葡萄糖的脱水缩合物．

    解答 解：A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
    B．肥皂的主要成分是硬质酸钠，而油脂只有在碱性条件下水解才能水解出硬质酸钠，在酸性条件下水解出硬脂酸，故油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应，故B错误；
    C．石油的各种馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，无固定熔沸点，故C错误；
    D．淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉和纤维素水解后均得葡萄糖，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学在生产和生活中的应用，题目难度不大，应注意的是煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素的原子最外层只有一个电子，它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是（　　）
    A．一定是共价键B．一定是离子键
    C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法都不正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为NA
    B．用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 NA
    C．由NO2和CO2组成的混合气体中共有NA个分子，其中氧元素的质量一定为32g
    D．2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以赤铁矿（化学成分为Fe2O3）为原料，经铝热反应所得的熔融物一般是铁铝合金，查阅《化学手册》得知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点，沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750 
    请回答下列问题：
    （1）写出铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （2）从表中数据推测铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金的理由：Al的熔点比Fe的低；
    （3）根据已有知识写出一种验证产物中有Fe的最简单方法：用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成；
    （4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （5）在铝热反应中，若铝粉用得过多，在反应后还可回收到铝和氧化铝的混合物，假设针15g该混合物加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L氢气，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要200mL浓度为6mol•L-1的NaOH溶液，同该稀硫酸的物质的量浓度是4mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下（20℃）对该产品的两个探究实验：
    【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图l．
    ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末．
    【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见图2．

    请回答下列问题：
    （1）实验l证实了该反应的反应速率与镁的表面积有关．
    （2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是C（填字母）．
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入NaCl反而会降低反应速率
    C．已达到沸点不再有温度变化    D．需要加入更多的铁粉来提高温度
    （3）如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于D（填字母）．
    A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
    （4）铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体．它们之间的转化关系如图②所示．已知W和甲反应生成乙和X是置换反应，
    请回答下列问题：
    BD 
      E

    （1）W的电子式为
    （2）甲和乙反应生成标准状况下1.12LY，吸收9.025kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
    （3）用石墨做电极电解NaE溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    （4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．平衡转化率指某一可逆化学反应达到平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数，则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于Na元素的叙述中，不正确的是（　　）
    A．Na原子最外层有1个电子B．Na单质能跟水反应放出氢气
    C．Na原子比Mg原子更易失去电子D．Na与氧气在加热条件下生成氧化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的变化是通过消去反应实现的是（　　）
    A．CH2=CH2→CH3CH2ClB．CH≡CH→CH3-CH3
    C．CH3CH2OH→CH2=CH2D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列各组反应所属类型的判断和书写均正确的是（　　）
    A．CaC2与水反应制乙炔，乙烯与水反应制乙醇--水解反应
    B．由苯制硝基苯，由甲苯制TNT--消化反应
    C．油脂的硬化，油脂的氢化--加聚反应
    D．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应，乙醛与新制Cu（OH）2浊液反应--氧化反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案