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    【题目】【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 （ ）

    A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液

    【答案】A

    【解析】在氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C．加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D．加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。

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    【题目】下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1 : 1 稳定化合物的是（ )

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    A. NH3 B. CH4 C. CCl4 D. O2

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    A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

    B. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂

    C. Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒

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    【题目】近日，雾霾又上了度娘热搜榜。其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

    (1)氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO(g)反应生成空气中存在的两种无毒物质。

    ①写出该反应的化学反应方程式：_____________。

    ②已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1；

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃时，则上述脱硝反应的△H=_______，该反应________(填“能” “否”或“不能确定”）自发进行，

    ③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为_________mol。

    (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题:

    容器

    甲

    乙

    容积/L

    1

    1

    温度/K

    T1

    T2

    起始充入量

    lmolO3 2mol NO2

    lmolO3 2mol NO2

    0~10min内甲容器中反应的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

    ②T1________T2 (填“>”“<”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为____________。

    ③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号）。

    A.向容器中充入He，增大容器的压强

    B.升高容器的温度

    C.向容器中再充人一定量的NO2

    D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

    ④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ）
    A.缩小体积使压强增大
    B.降低温度
    C.体积不变充入H2使压强增大
    D.压强不变充入稀有气体氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C ，则下列说法正确的是（ ）

    A．平衡不移动

    B．再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1

    C．再达平衡时，B的体积分数减小

    D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:

    (1)写出五种元素的名称。

    A ,B ,C ,D ,E 。

    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________ ____________。

    (3)写出D元素形成的单质的结构式: ____________________。

    (4)写出下列物质的电子式:

    E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

    (5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。

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    【题目】离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（ ）
    A.K2O，MgO，CaO
    B.MgO，CaO，K2O
    C.MgO，K2O，CaO
    D.CaO，K2O，MgO

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