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    6．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（　　）
    A．A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
    B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等
    C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律
    D．生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的是放热反应

    分析 A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关；
    B．根据化学反应中的能量的转化形式；
    C．化学反应过程服从能量守恒定律、质量守恒定律；
    D．放热反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量．

    解答 解：A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；
    B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B正确；
    C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量上服从质量守恒定律，故C正确；
    D．生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的反应是放热反应，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应中的能量变化以以及原因，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
    C．向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在洪涝灾区，人们的生活用水会受到污染．如果你是支援灾区的志愿者，请你设计方案使用廉价的化学试剂将被污染的水处理成能饮用的水．
    提示：需要除去水中的泥沙、悬浮物、细菌，并尽量降低水的硬度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氨水加水稀释后，溶液中所有的离子浓度都减小
    B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    C．常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
    D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
     熔点/℃沸点/℃密度/g•mL-1其他
    黄磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3
    2P+5Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
    PCl3-11275.51.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl32105.31.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    （Ⅰ）制备：
    如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

    （1）仪器乙的名称为冷凝管，其中与自来水进水管连接的编号是b（填“a”或“b”）．
    （2）实验室常用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）碱石灰的作用是碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度．
    （4）向仪器甲中通入干燥的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
    （Ⅱ）提纯：
    （5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
    （Ⅲ）分析：
    （6）迅速称取5.5g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25mL，加入过量的0.1mol•L-1碘溶液23mL，充分反应后用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，消耗10mLNa2S2O3溶液．
    已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
    假设测定过程中没有发生其他反应．根据上述数据，可计算出该产品中PCl3的质量分数为90.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为都周期元素．
    元素相　　　　关　　　　信　　　　息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
    F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    请根据以上信息回答问题：
    （1）A元素符号H　F元素的名称铁．
    （2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
    （3）D元素原子结构示意图．
    （4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，其含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
    （6）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学家从某人胃中的食糜发现如图所示结构的化合物：
    （1）构成这种化合物的基本单位是氨基酸，其基本结构与以下哪种物质一定不同：D
    A．   B．
    C．  D．
    这些基本单位通过脱水缩合方式结合成肽链．
    （2）若用图中化合物的基本单位每种各一个，合成新的多肽链，最多可形成6种不同肽链．
    （3）已知该化合物形成复杂的空间结构后，能与双缩脲试剂发生反应，溶液颜色呈紫色．若破坏这种空间结构，其功能丧失，它不能（能/不能）与双缩脲试剂发生反应，使用双缩脲试剂鉴定时，不需要（需要/不需要）水浴加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，不属于弱电解质的是（　　）
    A．CH3CHOB．H2CO3C．CH3COOHD．H2C2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于苯酚的叙述中不正确的是（　　）
    A．苯酚显弱酸性，它能与氢氧化钠溶液反应
    B．在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚
    C．除去苯中混有的少量苯酚，可用溴水作试剂
    D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚

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