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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.元素的种类由原子的质量数决定
    B.HF，HCl，HBr，HI的还原性从左到右依次减弱
    C.第三周期非金属元素所形成的所有含氧酸的酸性从左到右一定依次增强
    D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

    【答案】D
    【解析】解：A．质量数=质子数+中子数，原子取决于质量数，而元素是由质子数决定的，故A错误；
    B．F、C、lBr、I的非金属性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次最强，故B错误；
    C．第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，故C错误；
    D．原子的结构决定着元素的性质，最外层电子的排布呈规律性变化，则性质呈周期性变化，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（ ）
    A.铝片与稀盐酸的反应
    B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
    C.灼热的碳与二氧化碳的反应
    D.盐酸在烧碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）
    A.稀盐酸
    B.蔗糖
    C.硝酸钾晶体
    D.熔融氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

    回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________。

    （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。

    （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明生成Fe2＋

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式_________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

    A. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

    B. 反应后产生13.44 L H2（标准状况）

    C. 反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

    D. 由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　)

    A.X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

    B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

    C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）E的基态原子的外围电子排布式为___。

    （2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有___个σ键，___个π键。

    （3）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___。

    （4）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

    B. 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

    C. H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性

    D. 需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

    A.惰性电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

    B.氢氧燃料电池的正极电极反应为O2+2H2O +4e﹣═4OH﹣

    C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+

    D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+

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