Question

1．一定温度下，下列溶液的离子溶液关系式或pH正确的是（　　）

• A． 浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． pH=a的醋酸溶液，稀释100倍后，其pH=b，则a+2＜b
• C． c（NH₄⁺）相同的①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵四种溶液中pH：④＞②＞①＞③
• D． pH=5的H₂S溶液中：c（HS^-）＜c（H⁺）=1×10^-5mol/L

Answer 1

分析 A．等浓度的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于HCN电离程度，则c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）；
B．醋酸为弱酸，稀释100倍后，其pH变化小于2个单位；
C．硫酸氢铵完全电离出氢离子，溶液酸性最强，其pH最小；氯化铵溶液中铵根离子部分水解，溶液显示弱酸性；③次氯酸铵和④碳酸铵溶液中，次氯酸根离子、碳酸根离子的水解程度大于铵根离子，溶液显示碱性，且碳酸根离子的水解程度大于次氯酸根离子，则④的碱性更强，溶液的pH更大；
D．硫化氢为二元弱酸，在溶液中部分电离出硫氢根离子，且溶液中氢离子来自硫化氢和水的电离，则c（HS^-）＜c（H⁺）=1×10^-4mol/L．

解答 解：A．浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于HCN电离程度，则：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）、（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．pH=a的醋酸溶液，稀释100倍后醋酸的电离程度增大，则稀释后溶液的pH变化小于2个单位，则a+2＞b，故B错误；
C．c（NH₄⁺）相同的①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵四种溶液中，②硫酸氢铵完全电离出氢离子，溶液酸性最强，溶液的pH最小；③次氯酸铵和④碳酸铵溶液中，次氯酸根离子、碳酸根离子的水解程度大于铵根离子，溶液显示碱性，且碳酸根离子的水解程度大于次氯酸根离子，则④的碱性更强，溶液的pH更大，所以溶液pH大小为：④＞③＞①＞②，故C错误；
D．pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，由于氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，而硫氢根离子来自硫化氢的电子，则溶液中离子浓度大小为：c（HS^-）＜c（H⁺）=1×10^-5mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及离子浓度大小比较、弱电解质的电离及其影响、盐的水解原理等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．