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    4．无色的气体甲，可能含NO、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为（　　）
    A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

    分析 二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．

    解答 解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在NO2，甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80毫升，说明一定有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，
    排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，
    所以混合气体的组成可能为：NH3、NO、CO2，
    故选B．

    点评 本题考查常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，题目难度中等，注意氨气的碱性、二氧化碳和过氧化钠的反应原理，明确常见气体的性质及检验方法为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
    （1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低．课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是NH4+（化学式）．
    （2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是ab．
    a．生成的Fe2+水解   b．Fe2+被氧化生成Fe3+     c．Fe2+被还原成Fe
    （3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响．
    可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等．
    ①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定相同条件下硝酸根离子浓度的变化量（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）．
    【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c（NO3-）
                 物理量

    实验序号    		V（2.0mol/L KNO3）/
    mL    		…
    1a…
    2a…
    3a…
    ③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是活性炭和铁构成了无数个微小的原电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    ①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
    若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为0.3mol，放出的热量为$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
    ②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．0.2mol有机物与0.5mol O2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
    （1）燃烧后产物的物质的量分别为CO20.4mol、H2O（g）0.6mol．
    （2）推断该有机物的分子式为C2H6O2．
    （3）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（　　）
    A．将固体熟石灰和氯化铵混合加热
    B．加热试管中的氯化铵固体
    C．将烧瓶中的浓氨水加热
    D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）
     选项 a种物质 b种物质 c种物质 d中收集的气体
     A 浓氨水 NaOH 浓硫酸 NH3
     B 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸 CO2
     C 稀硝酸 Cu 碱石灰 NO
     D 浓盐酸 KMnO4 水Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能团碳碳双键、醛基（填名称）．
    （2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
    （3）由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料的化学方程式是：nCH2=CHCH3$\stackrel{引发剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应N2+3H2?2NH3刚开始时只通入N2和H2且N2的浓度为3mol•L-1，H2的浓度为5mol•L-1，5min后测得NH3浓度为 1  mol•L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
    A．v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1B．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
    C．v（H2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度为0.1mol/L，下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应中共转移3 mol电子B．反应中共消耗1.8 mol H2SO4
    C．反应中共消耗97.5 g ZnD．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1

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