Question

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄混合溶液，已知溶液中n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：12，
t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（　　）

A．电解过程中，溶液的pH不断增大

B．t2时，两电极的质量相差5.12 g

C．a电极与电源的负极相连

D．t2时，b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

Answer 1

A．电解过程中，由于OH^-放电，则溶液H⁺浓度不断增大，溶液酸性增强，pH减小，故A错误；
B．n（Cl₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，则n（AlCl₃）=

2

3

×0.01mol，因n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：12，则n（CuSO₄）=0.08mol，由于阴极只有Cu析出，则m（Cu）=0.08mol×64g/mol=5.12g，因此质量差即是产生的Cu的质量5.12g，故B正确；
C．a电极得到混合气体，为Cl₂和O₂的混合物，应为电解池的阳极，与电源的正极相连，故C错误；
D．t₂时，Cu全部在电极上析出，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故D错误．
故选B．