一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4?H2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题:(1)Cu的核外电子排布式为．(2)N的L层中有对成对电子,立体构型是 .其中心原子的杂化方式为．(3)氨水溶液中存在多种氢键.任表示出其中两种 ,(4)[Cu(NH3)4]SO4?H2O中呈深蓝色的离子是 .该微粒中的“电子对给予一接受键属于 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu的核外电子排布式为______．
（2）N的L层中有______对成对电子；

立体构型是______，其中心原子的杂化方式为______．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种______；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中呈深蓝色的离子是______，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于______键（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______．

【答案】分析：（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写，注意半满、全满稳定结构；
（2）N元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p³，L层中s能级的电子为成对电子；NH₄⁺中，N原子成4个N-H，采取sp³杂化，不含孤对电子，为正四面体结构；
（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中呈深蓝色的离子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，微粒中的“电子对给予一接受键”属于配位键，为单键，属于σ键；
（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于面心与顶点上，Cl原子处于体内，根据均摊法计算晶胞中Cu原子、Cl原子的数目，据此书写．
解答：解：（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）N元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p³，L层中s能级的电子为成对电子，
NH₄⁺中，N原子成4个N-H，采取sp³杂化，不含孤对电子，为正四面体结构，
故答案为：1；正四面体；sp³；
（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、
O-H…O、N-H…N，
故答案为：O-H…N、N-H…O等；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中呈深蓝色的离子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，微粒中的“电子对给予一接受键”属于配位键，为单键，属于σ键，
故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺；σ；
（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于面心与顶点上，晶胞中Cu原子数目为8×

+6×

=4，晶胞中Cl原子处于体内，Cl原子的数目为4，故该化合物的化学式为CuCl，
故答案为：CuCl．
点评：本题主要考查化学键、晶胞计算、分子结构与杂化理论等，难度中等，注意（3）中氢键的表示，注意基础知识的全面掌握．

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（1）Cu的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）N的L层中有

对成对电子；N

立体构型是

正四面体

，其中心原子的杂化方式为

sp³

．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种

O-H…N、N-H…O

；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中呈深蓝色的离子是

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于

键（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是

CuCl

．

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相关信息如下以下电离（解离）过程：
[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺

Cu²⁺+4NH₃②（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶．
③[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发 b．冷却结晶 c．抽滤 d．洗涤 e．干燥
①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是

布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口

；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先

断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管

，然后

关闭抽气装置中的水龙头

．

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有

Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂SO₄

杂质，产生该杂质的原因是

加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解．

．
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C加入适量

乙醇

b．

抽滤（或减压过滤、吸滤）

c．洗涤，d．干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是

．
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是

加热易使[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O分解（失去水或失去氨气）

．

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请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为

，气体C分子中σ键和π键的个数比为

．
2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为

，其中心原子的杂化轨道类型为

．
3）MgO的熔点高于CuO的原因为

．
4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH₃）₄]²⁺）的配位键

．
（5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

①铜单质晶体中原子的堆积方式为

，晶胞中Cu原子的配位数为

．
若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为

g/cm³（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

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(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm³(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。