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某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若开始时只充入2 molSO3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体,达到平衡时SO2的转化率为:

A.10% B.60% C.80% D.90%

C

解析试题分析:题目中两次投料为等效平衡,所以第一次投料SO3的转化率和第二次投料SO2的转化率之和为1。根据方程式,当­2SO完全反应时气体压强增大50%,现增大10%,所以消耗SO30.4 mol ,转化率为20%,故SO2的转化率为1—20%=80%。
考点:考查等效平衡,转化率的计算。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应2X(g)+Y(s)2Z(g)  ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是

A.减小容器体积,平衡不移动
B.增大Y的量,Z的百分含量增大
C.加入催化剂,X的转化率增大
D.降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) ?2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:

下列说法中正确的是

A.30~40 min该反应使用了催化剂
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.30 min时降低压强,40 min时升高温度
D.8 min时反应第一次达到平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
D.化学反应速率关系是:2v(NH3)= 3v(H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是

 
 
反应
 
纵坐标
 

 

 
A
 
等质量钾、钠分别与足量水反应
 
H 2质量
 
 

 
 

 
B
 
相同质量氨气,在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
 
氨气的转化率
 
500℃
 
400℃
 
C
 
在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3
 
氨气的浓度
 
活性一般的催化剂
 
活性高的催化剂
 
D
 
2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
 
SO3物质的量
 
2个大气压
 
10个大气压
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在体积固定为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是(   )

A.该反应的化学方程式为4A+5B6C+4D
B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L-1·s-1
C.2 min时,外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D.该反应为放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,固定体积为2 L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,n(SO2)随时间的变化如表:

时间/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
 
则下列说法正确的是(  )
A.当v(SO2)=v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态
B.用O2表示0~4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)
C.若升高温度,则SO2的反应速率会变大,平衡常数K值会增大
D.平衡时再通入O2,平衡右移,O2转化率减小,SO2转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料,用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:
①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0
下列说法不正确的是(  )

A.当反应①中v(CH4)=v(CO)时,表明该反应达平衡状态
B.其他条件不变时,增大体系压强,反应①、②中甲烷的转化率均减小
C.使用高效催化剂可以加快反应速率,同时提高CH4的转化率
D.同一容器内同时发生反应①与②时,容器内温度可能保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
下列说法正确的是   (  )。
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×103mol·L1·min1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

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