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    18．下列关于${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
    A．核内质子数为131B．核内中子数为131C．原子序数为53D．质量数为53

    分析 元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是131，中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．

    解答 解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，原子中核外电子数等于质子数=53，
    A．质子数是53，故A错误；
    B．中子数是78，故B错误；
    C．原子序数是53，故C正确；
    D．质量数是131，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号周围各个方向上数字的含义，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，属于酚类的是　（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．

    回答下列问题：
    （1）这五种元素中，属于金属元素的是Na（写元素名称），该元素最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH．
    （2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化学式是CH4．
    （3）画出元素④的原子结构示意图，
    （4）比较原子半径大小：⑤＞②（填“＞”或“＜”）；写出⑤单质分子的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （3）A与H形成共价化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程；B与G形成离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    B．只由这四种元素不能组成有机化合物
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有下列五种物质：
    A．SiO2  B．NO2   C．蛋白质  D油脂  E．葡萄糖
    请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）通常状况下呈红棕色的是B．
    （2）可用于光导纤维材料的是A．
    （3）淀粉水解的最终产物是E．
    （4）能保持体温和保护内脏器官，但摄入过量会引起肥胖的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
    a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　 d．金属键　　　e．氢键　　　f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（须指明加成产物是何物质）
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（　　）
    A．该储氢装置的电流效率η=64.3%
    B．D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H++6e-═C6H12
    C．B电极为电源的负极
    D．H+由D电极室移向E电极室

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