【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mo1A和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4 (相同的温度下测量), 则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时,B 的平衡转化率是35%
C. 增大该体系的压强,平衡向右移动化学平衡常数增大
D. 增加C的量,B的平衡转化率不变
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【题目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示,则正确的关系式是
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)
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【题目】工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力,请用化学方程式说明下列变化.
(1)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 , 鼓入空气时的化学方程式为 .
(2)铝土矿(主要成分是Al2O3)在提炼时首先用NaOH溶液溶解,其离子方程式为 .
(3)工业上制得 NO的化学方程式 . 氮氧化物(NO和NO2)污染环境,若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2(两种气体体积之比1:1),可生成CO2和一种盐.则反应的离子方程式为 .
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【题目】一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示,下列判断正确的是
A. 50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B. 溶液酸性越强,R的降解速率越小
C. R的起始浓度越小,降解速率越大
D. 在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
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【题目】已知A为单质,B、C、D、E为化合物,它们之间存在如下转化关系:
(1)若A为非金属单质,B为镁条在空气中燃烧的产物之一,其与水反应可生成气体C,D为无色气体,在空气中可变成红棕色,C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟,则B的电子式为___________,B与盐酸反应的化学方程式为___________________,上述反应中属于氧化还原反应的有________。
(2)若A为生活中常见的金属单质,B为A与盐酸反应的产物,C可通过单质间的化合反应制得,加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D,将C滴入沸水中可得E的胶体,则由B转化为C的离子方程式为________________,加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是________________。
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【题目】下列物质既能与金属钠反应放出气体,又能与纯碱作用放出气体的是( )
A. CH3CH2OH B. CH3COOH C. H2O D. C6H12O6
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【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是:
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打
③蛋壳是否含碳酸钙 ④白酒中是否含甲醇 ( )
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素,反应的化学方程式为:
2NH3 (g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃时,在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产。
(1)在密闭容器中充入NH3和CO2,一定条件能自发进行的原因是___________;
(2)若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比),如右图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系。其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是_________;
(3)当x = 2,上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化,若起始的压强为P0KPa,测得平衡体系压强为起始时的2/3。反应结束后,分离得到90g尿素。
①试计算该反应的平均速率v (CO2)=_______________;
②该反应的平衡常数K =_________;
③达到平衡后NH3 的物质的量浓度为_________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B. 在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为NA
C. 32g氧气含原子数目为NA
D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
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