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    2．铅蓄电池是常见的可充电电池，放电时，正极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，电池工作一段时间，电解质溶液pH会增大（填“增大”“减小”或“不变”）

    分析 根据电池放电总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O，正极PbO2发生得电子的还原反应，电池工作一段时间，消耗硫酸，电解质溶液中硫酸的浓度将变小，据此分析．

    解答 解：铅蓄电池放电时总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O，所以正极PbO2发生得电子的还原反应，反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；电池工作一段时间，消耗硫酸，电解质溶液中硫酸的浓度将变小，所以电解质溶液pH会增大，
    故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；增大．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    A．碳酸钠溶液B．酚酞试液C．石蕊试液D．氯化钡溶液

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    13．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2．
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）．
    A．稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液   C．水    D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ACD（填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
    （4）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
    乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
    反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
    （5）有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂C-O单键，醇分子断裂O-H键．试完成下列反应方程式：
    +CH3CH2-18O-H$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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    10．分类是学习和研究中一种常用的方法，下列物质分类不正确的是（　　）
    A．生理盐水---混合物B．金刚石---单质
    C．冰-化合物D．纯碱-碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．HA、HB、HC三种一元弱酸溶液的浓度都是0.1mol/L在室温时，HA溶液中A的浓度是1.32×10-3mol/L，HB的电离度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，三种酸的酸性由强到弱的顺序是HA＞HB＞HC．

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    7．为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．
    5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O此反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1，生产碘0.3mol，则转移电子0.5mol．

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    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体
    B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
    C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
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    3．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：
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    A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
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    D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

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     时间（min）

    浓度（mol•L-1）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
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