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    已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式，并写出计算过程．
    考点：有关反应热的计算,热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以根据18克液态水H元素守恒计算CH4的物质的量，进而计算CO的物质的量，依据CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，求出1molCO在氧气中完全燃烧，放出热量，进而求解，依据热化学方程式的书写方法书写．
    解答： 解：18克液态水的物质的量n=
    m
    M
    =
    18g
    18g/mol
    =1mol，根据H原子守恒可知n（CH4）=
    1mol×2
    4
    =0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，在298K时，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ，则0.5molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量445kJ，CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，所以0.25molCO在氧气中完全燃烧，放出热量为515kJ-445kJ=70kJ，则1molCO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol；
    答：一氧化碳燃烧的热化学方程式为CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．
    点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．注意标注物质聚集状态和对应焓变．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：

    （1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量
     
    ，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液等体积混合，下列关于混合溶液的pH说法正确的是（　　）
    A、混合溶液的pH一定等于7
    B、如果混合溶液的pH大于7，则碱一定为弱碱
    C、如果碱是强碱，则pH一定大于7
    D、如果酸是强酸，则pH一定小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为
     
    个．
    （2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为ω，a mL该溶液中Cl-的物质的量为
     
    ．
    （3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的质量分数为ω，则ω=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C2H5OH的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg C2H5OH充分燃烧后放出热量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图．回答下列问题：
    （1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
    OA：
     

    BC：
     

    （2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）原HCl溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    （4）原Mg-Al合金的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”、“＜”或“=”填空：
    （1）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
     
    1mol氢分子所具有的能量．
    （2）已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，碳的燃烧热
     
    110.5kJ/mol
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
     
    △H2．
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
    （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则98%的浓H2SO4与稀NaOH
    溶液反应生成1mol水时，放出的热量
     
    57.3kJ．
    （5）在相同的温度下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在体积不变的容器①中加入2mol SO2（g）和1mol O2 达到平衡时SO2的转化率为a；在压强不变的容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2 达到平衡时SO2的转化率为b．则a
     
    b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．
    Ⅰ氢气的制取
    （1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．H3O+的空间构型为三角锥形
    B．水的沸点比硫化氢高
    C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
    （2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图1，则其化学式为
     
    ．  
    Ⅱ．氢气的存储
    （3）Ti（BH4）2是一种储氢材料．
    ①Ti原子在基态时的核外电子排布式是
     
    ．
    ②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点
     
    -25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为
     
    ．
    （4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图2所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．
    ①元素电负性大小关系是：C
     
    S（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②分子中C原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    ③有关键长数据如下：
    C-SC=SC16S8中碳硫键
    键长/pm181155176
    从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是：
     
    ．
    ④C16S8与H2微粒间的作用力是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）
     
    ；
    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）
     
    种；
    （3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母）
     
    ；
    （4）写出C发生加聚反应的化学方程式
     
    ；
    （5）写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式
     
    ．
    （6）写出实验室制取D的化学方程式
     
    ．

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