分析 化合物G的焰色反应为黄色,含有Na元素,F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G,可推知F为Na2O2,B为O2,G为Na2CO3,而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠),则A为Na.G(Na2CO3)与I反应得到CO2,则I属于酸,I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到,则I为HCl,C、D分别为H2、Cl2中的一种,I和J通常状况下呈气态,二者反应得到铵盐,且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应,可推知J为NH3,D为H2,E为N2,铵盐为NH4Cl,故C为Cl2,据此解答.
解答 解:化合物G的焰色反应为黄色,含有Na元素,F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G,可推知F为Na2O2,B为O2,G为Na2CO3,而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠),则A为Na,G(Na2CO3)与I反应得到CO2,则I属于酸,I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到,则I为HCl,C、D分别为H2、Cl2中的一种,I和J通常状况下呈气态,二者反应得到铵盐,且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应,可推知J为NH3,D为H2,E为N2,铵盐为NH4Cl,C为Cl2,
(1)由上述分析可知,H的化学式为NH4Cl,CO2的电子式为,
故答案为:NH4Cl;;
(2)A和B反应方程式为:2Na+O 2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na2O2,
D和E的反应方程式为:N2+3H22NH3,
故答案为:2Na+O 2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na2O2;N2+3H22NH3;
(3)化合物G与I反应的离子方程式:2 H++CO32-═CO2+H2O,
故答案为:2 H++CO32-═CO2+H2O;
(4)F和CO2的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,
故答案为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.
点评 本题考查无机物推断,涉及Na、Cl、N元素单质化合物性质,物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口,侧重基础知识的巩固,难度不大,注意中学常见化学工业.
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A. | 使用无毒无害的原料 | B. | 使用颜色为绿色的化工产品 | ||
C. | 不使用任何化学物质 | D. | 使用不可再生的资源 |
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A. | 电池负极反应为:Zn-2e-═Zn2+ | B. | 锌是负极,碳棒是正极 | ||
C. | 电子由碳棒经外电路流向锌 | D. | 锌锰干电池属一次电池 |
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A. | 常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0 | |
B. | 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应,放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3(g),△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
C. | FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
D. | 向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32- |
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