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1.如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种固氮反应.
(1)H的化学式NH4Cl CO2的电子式
(2)写出A和B2Na+O 2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na2O2;D和EN2+3H22NH3的化学方程式.
(3)写出化合物G与I反应的离子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
(4)F和CO2的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

分析 化合物G的焰色反应为黄色,含有Na元素,F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G,可推知F为Na2O2,B为O2,G为Na2CO3,而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠),则A为Na.G(Na2CO3)与I反应得到CO2,则I属于酸,I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到,则I为HCl,C、D分别为H2、Cl2中的一种,I和J通常状况下呈气态,二者反应得到铵盐,且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应,可推知J为NH3,D为H2,E为N2,铵盐为NH4Cl,故C为Cl2,据此解答.

解答 解:化合物G的焰色反应为黄色,含有Na元素,F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G,可推知F为Na2O2,B为O2,G为Na2CO3,而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠),则A为Na,G(Na2CO3)与I反应得到CO2,则I属于酸,I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到,则I为HCl,C、D分别为H2、Cl2中的一种,I和J通常状况下呈气态,二者反应得到铵盐,且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应,可推知J为NH3,D为H2,E为N2,铵盐为NH4Cl,C为Cl2
(1)由上述分析可知,H的化学式为NH4Cl,CO2的电子式为
故答案为:NH4Cl;
(2)A和B反应方程式为:2Na+O 2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na2O2
D和E的反应方程式为:N2+3H22NH3
故答案为:2Na+O 2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na2O2;N2+3H22NH3
(3)化合物G与I反应的离子方程式:2 H++CO32-═CO2+H2O,
故答案为:2 H++CO32-═CO2+H2O;
(4)F和CO2的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
故答案为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

点评 本题考查无机物推断,涉及Na、Cl、N元素单质化合物性质,物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口,侧重基础知识的巩固,难度不大,注意中学常见化学工业.

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11.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)氨水常作沉淀剂,25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33,向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水,首先生成的沉淀是Fe(OH)3(填化学式).
(3)常温下,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/l,则c(SO42-)=$\frac{a}{2}$mol/L.
(4)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液.
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO2
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

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12.下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是(  )
A.使用无毒无害的原料B.使用颜色为绿色的化工产品
C.不使用任何化学物质D.使用不可再生的资源

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9.如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图,下列有关说法中不正确的是(  )
A.电池负极反应为:Zn-2e-═Zn2+B.锌是负极,碳棒是正极
C.电子由碳棒经外电路流向锌D.锌锰干电池属一次电池

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16.有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数.R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子数之比为2:1.请回答下列问题:
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②(填序号):①A单质>B单质>R;②R>A单质>B单质;③B单质>R>A单质;④A单质>R>B单质.
(2)化合物CB3在常温下为淡黄色液体,则其晶体类型为分子晶体.
(3)写出D原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应.
(4)如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为1:1,FeD2物质中具有的化学键类型为离子键、共价键.

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6.下列解释实验事实的方程式正确的是(  )
A.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0
B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应,放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3(g),△H=-38.6 kJ•mol-1
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

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13.利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如图,根据要求填空:

(1)B装置有三种功能:①控制气体流速;②使氯气与甲烷混合均匀;③干燥混合气体.
(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是吸收过量的Cl2.E装置的作用是CD(填编号).
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(3)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为分液.该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为AB(填编号).
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(4)在C中,强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生,写出置换出黑色颗粒的化学方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl.
(5)写出A中反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(6)设$\frac{V(C{I}_{2})}{V(C{H}_{4})}$=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围为x≥4.
(7 )一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g,混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍,该混合气体通过溴水时,溴水增重8.4g,求该混合气体的组成甲烷、乙烯.

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10.在一个2L的密闭容器中,向容器中充入2mol A 和1mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),5min后反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L.
(1)前5分钟A的反应速率为0.16mol/(L.min),达平衡时B的浓度为0.1mol/L
(2)若维持容器体积和温度不变,能说明该反应达到平衡的是ABD
A.气体总质量不变                  B.混合气体密度不变
C.反应物D的浓度不变              D.混合气体的平均相对分子质量不再改变.

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11.某校化学小组学生利用如图所示装置进行“乙二酸(俗名草酸)晶体受热分解”的实验,并验证分解产物中有CO2和CO(图中夹持装置已略去).(已知草酸钙难溶于水,草酸沸点150℃)

(1)装置C的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳,装置E的作用是干燥CO气体
(2)乙二酸受热分解的反应方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2
(3)①证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊
②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊,装置F中黑色氧化铜变为红色固体,装置G中澄清石灰水变浑浊
(4)该装置有不足之处,请写出弥补不足之处的理由和具体方法:在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO,以防止其污染空气,应在B前加一个除草酸的装置,因为草酸也能和澄清石灰水反应生成沉淀.

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