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    2．在饱和硫酸铜溶液中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，过一段时间后取出这块晶体，其形状改变，经干燥其质量不变，溶液浓度不变．

    分析 一定温度下溶质溶解度不变，饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等考虑．

    解答 解：饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等，所以晶体的质量不变，但是形状会发生改变，溶解了多少溶质，就会析出多少溶质，原溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，
    故答案为：改变；不变；不变．

    点评 本题考查了饱和溶液、晶体的溶解平衡，题目难度不大，解答本题关键是要知道饱和溶液中还能溶解该种溶质，只是溶解了多少溶质，就会析出多少溶质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
    B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为1×10-13mol•L-1
    C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7
    D．等体积pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室用NaOH固体配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要称量12.5g 固体NaOH
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（字母表示，每个字母只能用一次）
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是CE（选各选项的序号）．
    A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
    D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    B．等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同
    C．Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大
    D．P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化合物中不属于有机物的是（　　）
    A．碳化硅（SiC）B．乙酸（CH3COOH）C．乙烯（C2H4）D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）某温度时，Kap=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈碱性．
    （2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.0
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H+）能力最强的是CO32-
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
    A．HCN         B．HClO        C．C6H5OH      D．CH3COOH
    ③据表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度1.0×10-3mol/L
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因因为CO32-会结合反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移动（写离子方程式并用必要的文字说明）
    （3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（　　）
    选项离子方程式评价
    A将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2
    BBa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
    C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
    D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M、E的化学式：MCu；EFe
    （2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，若参加反应H2O2为1mol，转移电子为2mol．
    （3）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率
    C．该反应的△H＜0，T1＞T2
    D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气

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