Question

6．由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.4KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-556KJ/mol
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ/mol
则：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO₂（g）；△H=-80KJ/mol．

Answer 1

分析 由①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.4KJ/mol，
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556KJ/mol，
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141KJ/mol，
结合盖斯定律可知，③+①×2-②得到TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g），以此来解答．

解答 解：由①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.4KJ/mol，
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556KJ/mol，
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141KJ/mol，
结合盖斯定律可知，③+①×2-②得到TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g），
所以△H=+141KJ/mol+（-393.5KJ/mol）×2+566KJ/mol=-80KJ/mol，
即TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol，
故答案为：-80KJ/mol．

点评 本题考查盖斯定律计算反应热，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系为解答的关键，注意反应的加和关系与反应热的加和关系相对应，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．