【题目】常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是
A.将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10 mL,则混合液的pH=2
B.某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L,若a>7,则pH一定为14-a
C.pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液,c(Na+)大小关系:①>③>②
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有:c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
【答案】B
【解析】
试题分析:A、将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10 mL,则混合液中c(H+)=(5 mL ×0.02 mol/L-5 mL ×0.02 mol/L)/10mL=0.01mol/L,pH=2,正确;B、某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L,若a>7,则pH可能为a或14-a,错误;C、酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3—,根据盐类水解规律:组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,相同浓度的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液,pH:②>③>①,则pH相等的三种溶液,c(Na+)大小关系:①>③>②,正确;D、根据电荷守恒知,CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有:c(K+)+c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)+c(NO3—),又c(K+) = c(NO3—),则c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-),正确。
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【题目】下列叙述正确的是
A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B. K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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【题目】下列对有机反应类型的描述不正确的是
A.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色,是因为发生了氧化反应
B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色,是因为发生了取代反应
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因为发生了加成反应
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失,是因为发生了取代反应
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【题目】能说明苯环对羟基有影响,使羟基变得活泼的事实是( )
A. 苯酚能和溴水迅速反应 B. 苯酚具有极弱酸性
C. 室温时苯酚不易溶解于水 D. 液态苯酚能与钠反应放出氢气
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【题目】下列叙述均正确且前后有因果关系的是
A.常温,NaHCO3溶解度比Na2CO3小,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
B.常温,SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应,SiO2是两性氧化物
C.BaSO3难溶于水,SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀
D.非金属性:Cl > S,酸性:HClO > H2SO4
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中燃烧
C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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【题目】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | KNO3的溶解度大 | 用重结晶法除去KNO3 中混有的NaCl |
B | BaSO4难溶于酸 | 用盐酸和BaCl2 溶液检测SO |
C | NH3能使酚酞溶液变红 | NH3可用于设计喷泉实验 |
D | Ca(OH)2能制成 澄清石灰水 | 可配制2.0mol·L-1 的Ca(OH)2溶液 |
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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol/L的氯化铁溶液中:Na+、K+、Br-、SCN-
B.水电离出的氢氧根离子浓度为10—13mol/L的溶液中:NH4+、K+、SiO32—、SO42
C.使酚酞试液变红色的溶液中:Na+、K+、HCO3-、S2
D.澄清透明的溶液中:K+、Ca2+、MnO4-、NO3-
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