Question

（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于

 

腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为

 

；
（2）氯化铁水溶液呈

 

性，原因是（用离子方程式表示）：

 

．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

．实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的

 

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

 

．
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

 

．
③当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

分析：（1）中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；
（2）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在水溶液中水解显酸性；FeCl₃溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发促进水解平衡正向进行，得到水解产物氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，防止铁离子水解；
（3）①硫酸为二元酸，盐酸为一元强酸，醋酸为弱酸；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；
③当c（H⁺）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离；

解答：解：（1）弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
故答案为：吸氧，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在水溶液中水解显酸性，水解离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，FeCl₃溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，促进水解平衡正向进行，得到水解产物氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁；实验室在配制FeCl₃的溶液时，为抑制铁离子的水解，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
故答案为：酸性，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，Fe₂O₃，浓盐酸；
（3）①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c；
故答案为：b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c；
故答案为：b＞a=c；  
③当c（H⁺）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；
故答案为：c＞a=b；

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，金属腐蚀的原理分析判断，弱电解质的电离平衡，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意不同的酸与相同金属反应时，反应速率与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，题目难度中等．